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    【题目】下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　 ）

    A．N2　　　 B．CO2　　 　C．C2H6O　　　　D．H2O2

    【答案】B

    【解析】

    试题A．N2是单质，错误；B．CO2是化合物，既含σ键又含π键，正确；C．C2H6O是化合物，只含有σ键，错误；　D．H2O2只含有σ键，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）

    A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

    C. 置换反应不一定属于氧化还原反应

    D. 化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：

    根据上述实验，以下说法正确的是（ ）

    A．气体I可能为SO2和CO2的混合物

    B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

    C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102

    D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：

    离子

    Mg2＋

    Al3＋

    物质

    Al(OH)3[来

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

    列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是

    A. FeCl2 B. FeI2 C. CuS D. SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。已知：元素A的原子半径在所有元素中最小，元素B的一种同位素可测定文物年代，D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，E和D可以形成原子个数比为1∶1和 2∶1的两种离子化合物，F是同周期中简单离子中半径最小的元素。据此回答下列问题。

    (1) F元素的原子结构示意图为________________，E在元素周期表中的位置为_______________。

    (2) C元素与A元素形成一种离子CA，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论： _____ ____。

    (3) 写出F元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。

    (4) 由以上某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系(已知：Y和Z在水溶液中存在微粒种类相同)。

    ① X化合物中含有的化学键类型有__________________________；

    ② X＋Z→Y的离子方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子核磁共振谱(NMR)是研究有机化合物结构的有力手段之一，在所研究化合物的分子中，每一结构中的等性氢原子，在NMR谱中都给出了相应的峰(信号)，谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比。例如，乙醛的结构式为，其NMR中有两个峰，强度之比为3∶1。

    (1)结构简式为的有机物，在NMR上观察峰的强度之比为________________。

    (2)实践中可根据NMR上观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，其NMR上峰给出的稳定强度仅有4种，它们分别为：①3∶3；②3∶2∶1；③3∶1∶1∶1；④2∶2∶1∶1，请分别推断出其对应的全部结构：

    ①________________________________，

    ②________________________________，

    ③________________________________，

    ④________________________________。

    (3)测得化合物CH3CH2CH2CH3的NMR上可观察到两种峰，而测得CHCH3CHCH3时，却得到氢原子给出的信号峰4个，结合其空间结构解释产生4个信号峰的原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

    【探究一】

    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

    【探究二】

    （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

    a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是
    （ ）
    A.

    3

    5

    13

    20


    B.

    1

    4

    5

    15


    C.

    1

    2

    11

    19


    D.

    8

    10

    17

    36

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