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    16．已知C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．三者的单质直接与O2反应都能生成两种以上的氧化物
    B．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应
    C．CO2、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

    分析 A、硫和氧气反应只生成二氧化硫，氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；
    B、二氧化氮和水发生氧化还原反应；
    C、CO2不是大气污染物；
    D、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在．

    解答 解：A、碳和氧气反应可以生成一氧化碳、二氧化碳，硫和氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件，氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故A错误；
    B、二氧化氮和水发生氧化还原反应，生成硝酸和一氧化氮，非化合反应，故B错误；
    C、CO2不是大气污染物，故C错误；
    D、氮元素在自然界中主要以氮气的形式存在，C元素、S元素在自然界中也有单质形式存在，这些元素都有游离态，故D正确；
    故选D．

    点评 本题涉及含有C、N、S三种元素的物质的性质知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某硫酸厂用氨水吸收尾气中的二氧化硫，防止其污染环境并综合利用．化学兴趣小组模拟该生产工艺，在实验室中用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫并进行相关实验，实验装置如图1：

    （1）A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）B用于探究二氧化硫的漂白性，则B中所盛试剂为品红溶液．
    （3）C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42++2Br-，D中的实验现象是产生淡黄色沉淀．
    （4）C、D分别探究的是二氧化硫的还原性、氧化性．
    （5）从实验安全性角度考虑，可以代替如图2中E装置的是ac．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性：
    （1）请指出金属具有延展性的原理是：因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
    （2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
    A．在铁门上焊接铜块既美观，又能防腐蚀
    B．古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快
    C．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
    D．可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．CO2和O2组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1：8，则：
    （1）该混合气体中，CO2和O2的物质的量分别是多少？
    （2）标准状况下，该混合气体的体积是多少？
    （3）标准状况下，该混合气体的密度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向100mL 6mol•L-1 KMnO4溶液中滴加适量稀硫酸，向溶液中缓缓通入5.6L（标准状况）C2H4，恰好完全反应（C2H4中-2价的碱全部转化成CO2），则还原产物中锰元素的化合价为（　　）
    A．+6B．+4C．+3D．+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．
    （1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）已知某溶液中含有Fe3+、Al3+等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Al（OH）3开始沉淀时，溶液中$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$为：4×10-5，已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示：

    ①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
    ②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次．
    ④某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质是NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
    C．如图可表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体反应的能量变化
    D．1L1mol/L的硫酸与足量的NaOH溶液所放出的热为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化过程中，对外放热的是（　　）
    ①钢铁生锈
    ②酸碱中和
    ③浓硫酸稀释
    ④固体氢氧化钠溶于水
    ⑤H2在 Cl2中燃烧
    ⑥液态水变成 水蒸气
    ⑦NH4Cl 晶体与 Ba（OH）2•8H2O 混合搅拌
    ⑧工业制取水煤气．
    A．①②③④⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①⑥⑦⑧

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