练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．23g金属钠变为钠离子时失电子数目为1 NA
    B．18g水所含有的电子数为NA
    C．4克氢气所含的分子数为NA
    D．4gCH4所含有的氢原子数目为2NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
    B、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；
    C、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4个氢原子来分析．

    解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故A正确；
    B、18g水的物质的量为1mol，而中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故B错误；
    C、4g氢气的物质的量为2mol，而分子个数N=nNA=2NA个，故C错误；
    D、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而甲烷中含4个氢原子，故0.25mol甲烷中含NA个氢原子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
    B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O
    C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子
    D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在无色溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Na+、SO42-B．H+、Fe3+、Na+、NO3-
    C．Ba2+、K+、Al3+、HCO3-D．NH4+、Li+、OH-、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其他产物已略去）：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B．若W是盐酸，则X与Z可反应生成Y
    C．若X是FeCl3溶液，则W可以是Zn或Al
    D．若W是硝酸溶液，则X与Z不能反应生成Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  　B．加热分解法　  C．结晶法     D．分液法E．蒸馏法　  F．过滤法    G．渗析法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．
    （3）分离水和汽油的混合物D．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．
    （5）从碘的水溶液里提取碘A．
    （6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液G．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）
    （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为84：100或21：25．
    （2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道盐酸中HCl的物质的量浓度，理由是如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为$\frac{5a}{46}$mol/L
    （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．铅蓄电池放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．Pb是电池的正极
    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42-+2e -=PbSO4↓
    C．PbO2得电子，被还原
    D．电池充电时，溶液酸性减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．将13.0g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
    （1）反应中生成的氯化锌的物质的量；
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案