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    下图表示三种原子的原子结构：

    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是

    a、①②③互为同位素

    b、①②③互为同素异形体

    c、①②③是三种化学性质不同的粒子

    d、①②③具有相同的质量数

    e、①②③具有相同的质量

    f、①②③是三种不同的原子

    [　　]

    A．

    af

    B．

    bc

    C．

    de

    D．

    ef

    答案：A
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    科目：高中化学 来源：2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷)理科综合试测题化学部分 题型：022

    氢原子能与许多元素化合形成化合物．下图中，●代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分)，小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如H2O表示为)．

    ①写出A、B两种分子的结构式并推测其立体结构．

    ②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是哪一种？为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多l，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀。各物质间的转化关系如下图所示(反应条件多数已略去)；

    请回答：

      (1)反应⑥的离子方程式是                                            

      (2)甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是                  

      (3)在反应①中，已知lgB，完全燃烧生成液态D时，放出142．9KJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式是                                       

      (4)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是                                         

      (5)反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是         ，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D、E的信息如下：

    元素

    有关信息

    A

    元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质

    B

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    C

    原子中含10个P电子

    D

    最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5

    请回答下列问题：

    （1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为______。

    （2）E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。

    ①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

    （3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。

    （4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

    （5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    请完成下列各题：
    (1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。
    (2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为____________。
    (3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。
    如H2O表示为：
    ①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式____________，___________。
    ②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是______（填“A”、“C”或“D”），原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原于最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7，丁为气体，且能使澄清的石灰水变浑浊；戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图(说明：在各步反应中，无关的生成物已略去)：

    请回答：

    (1)写出C元素的原子结构示意图___________________，写出丁的电子式______________，写出戊的化学式_____________________________。

    (2)乙溶液呈酸性的原因是(用电离方程式表示)___________________；丙溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________。

    (3)写出反应的离子方程式：已溶液+丙溶液→丁：___________________________________。

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