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    下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是

       A．HCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的s－pσ键

    B．石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2—sp2σ键

    C．H2O分子中的共价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的s－sp3σ键

    D．N2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个p－pπ键

    BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
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    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10-10m）

    1、02

    2、27

    0、74

    1、43

    0、77

    1、10

    0、99

    1、86

    0、75

    1、17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：      。（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                 。

    （2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          个σ键，     个π键。

    （3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第         族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第          族元素氢化物的沸点的变化规律。

    ②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是      ，理由是                                           。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素

    性质

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    I

    J

    原子半径（10-10m）

    1.02

    2.27

    0.74

    1.43

    0.77

    1.10

    0.99

    1.86

    0.75

    1.17

    最高价态

    +6

    +1

    —

    +3

    +4

    +5

    +7

    +1

    +5

    +4

    最低价态

    -2

    —

    -2

    —

    -4

    -3

    -1

    —

    -3

    -4

    试回答下列问题：

    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：         （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                       。

    （2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形

    成         个σ键，      个π键。

    （3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。

    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省九江一中高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素
    性质
    		A
    		B[
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （填编号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布是                       。
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是           （写分子式，写出一种即可）,元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是                 。
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         个σ键，     个π键。
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。
    则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    元素
    性质
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    		I
    		J
    原子半径（10-10m）
    		1.02
    		2.27
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.86
    		0.75
    		1.17
    最高价态
    		+6
    		+1
    		—
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		+4
    最低价态
    		-2
    		—
    		-2
    		—
    		-4
    		-3
    		-1
    		—
    		-3
    		-4
    试回答下列问题：
    （1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                       。
    （2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形
    成         个σ键，     个π键。
    （3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第       族。

    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。
    不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

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