【题目】下列物质的性质比较不正确的( )
A.热稳定性:HCl>HBr
B.沸点:H2O>H2S
C.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2
D.酸性:H3PO4>H2SO4
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【题目】在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A. 反应可表示为:X(g)+Y(g) 2Z(g)
B. 反应达到平衡时,X的转化率为60%
C. 在此条件下,该反应的平衡常数为K=1600
D. 其他条件不变时,增大压强平衡发生移动,再达新平衡,平衡常数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“保护环境”是我国的基本国策之一.下列做法不应该提倡的是( )
A.采取低碳、节俭的生活方式
B.严禁排放未经处理的有毒工业废水
C.经常使用一次性筷子、塑料袋等
D.按照规定对生活废弃物进行分类放置
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子结构与烷烃相似,下列有关说法错误的是
A.相同条件下,硅甲烷的密度小于甲烷
B.硅甲烷燃烧生成二氧化硅和水
C.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
D.硅甲烷与硅乙烷的相对分了质量相差30
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,其溶解度约是Cl2的5倍,但温度过高、浓度过大时均易发生分解,因此常将其制成固体,以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示,其中A装置制备ClO2,B装置制备KClO2。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________。
(2)滴液漏斗与普通分液漏斗相比,其优点是_________。
(3)加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_________。
(4)实验过程中通入空气的目的是________,空气流速过快或过慢,均降低KClO2产率,试解释其原因________ 。
(5)用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质,其原因是________。
(6)A中制备ClO2的化学方程式为_________ 。
(7)有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸,但经过多次实验均未发现有倒吸现象,其原因是________。
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【题目】下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A.合成氨的反应中,选择“触媒”作催化剂
B.保存浓硝酸时,通常用棕色瓶并放在阴凉处
C.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时,稍微加热
D.用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时,在溶液中加入少量硫酸铜溶液
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【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述不正确的是
A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团
B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH
D. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠
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【题目】某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,将其一定量溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸,右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系,图中M点表示已加入的盐酸体积,则M点的体积是
A. 70mL B. 130mL C. 120mL D. 100mL
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【题目】如图所示为酸性介质中,金属铜与氢叠氮酸(HN3) 构成的原电池,总反应方程式为: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是( )
A. 离子交换膜为阳离子交换膜
B. 若将盐酸换成NaCl,电池的运行效率将会下降
C. 负极的电极反应式为:Cu-e-=Cu+
D. 当外电路中流过0.1mol电子时,交换膜左侧离子减少0.2mol
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