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    2．下列实验可实现鉴别目的是（　　）
    A．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
    D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

    分析 A．二氧化碳可与NaAlO2反应，而与CH3COONa不反应；
    B．Br2（g）和NO2都可氧化碘化钾；
    C．SO3（g）和SO2与氢氧化钾反应没有现象；
    D．BaCl2与AgNO3溶液和K2SO4溶液都生成沉淀．

    解答 解：A．二氧化碳可与NaAlO2反应生成沉淀，而与CH3COONa不反应，可鉴别，故A正确；
    B．Br2（g）和NO2都可氧化碘化钾，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．SO3（g）和SO2与氢氧化钾反应没有现象，故C错误；
    D．BaCl2与AgNO3溶液和K2SO4溶液都生成沉淀，不能鉴别，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子的鉴别，为高频考点，明确氧化还原反应的应用及萃取现象是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一恒定容积的容器中充入4mol A和2mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?ξΧ（γ），达到平衡后，Χ的体积分数为Ω%，若维持容积和温度不变，按1.2μολΑ、0.6μολΒ和2.8μολΧ为起始物质，达到平衡后，Χ的体积分数仍为Ω%，则ξ的＜为（　　）
    A．只能为2B．只能为3
    C．可能为2，也可能为3D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．在光照条件下，甲烷与氯水发生取代反应
    B．有机反应中，卤代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应
    C．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键
    D．若烃中碳、氢元素的质量分数相同．它们必定是同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol．回答下列问题：
    （1）0～10min内A的平均反应速率为0.06mol/（L．min）．
    （2）反应达平衡时B的转化率为40%．
    （3）在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是D．
    A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动
    B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
    C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变
    D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变
    （4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是D．
    A．单位时间内消耗1molA，同时生成1molC
    B．混合气体的密度不随时间而改变
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
    D．A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
    （5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是ABD．
    A．通入He气    B．使用催化剂    C．升高温度    D．再充入2molA和3molB
    （6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中C的体积分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一定条件下，将2molA和2molB混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，同时测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
    （1）x=2；用D的浓度变化表示的化学反应速率为0.2mol/（L．min）．
    （2）A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率为20%．
    （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为87.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NA
    B．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    C．常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（有机化学基础）某有机化合物之间存在如下转化关系

    已知①C、E、G均能发生银镜反应 ②H的结构简式
    回答下列问题
    （1）写出A的分子式C10H12O   
    （2）写出G的结构简式
    （3）写出下列转化过程中的反应类型：①A→B+F：取代反应②F→H：取代反应
    （4）写出下列转化过程中的化学方程式：①B+D→E：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O②A→B+F：+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$+CH3OH③F→G：2+O2 $→_{△}^{Cu}$2+2H2O
    （5）按要求写出G的五种同分异构体的结构简式等
    要求：①苯环上有两个取代基      ②能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、脂肪和蛋白质都是人体必需的高分子化合物
    B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    C．高压聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装袋等薄膜制品
    D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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