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    9．还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物．关于反应：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O的说法正确的是（　　）
    A．SO2为还原产物，NH3为氧化产物
    B．所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/mol
    C．被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2
    D．相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4

    分析 3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O反应中，N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化合价的变化来解答．

    解答 解：A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则SO2为还原产物，铵根离子转化为氨气，N元素没有变价，所以NH3不是氧化产物，故A错误；
    B．三种气体的摩尔质量都大于16g/mol，所以形成的混合气体平均摩尔质量大于16 g/mol，故B错误；
    C．反应中6molN参加反应，被氧化的N为2mol，未被氧化的N为4mol，所以被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2，故C正确；
    D．相同条件下，产生的三种气体分子数之比为3：1：4，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应、阿伏伽德罗定律，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知下列化合物：①FeCl2②Na2CO3③Al（OH）3④Na2O2⑤NaHCO3⑥Fe（OH）3，其中能通过化合反应制取的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求填空：
    （1）以下物质：①NH3②CaCO3③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）
    （2）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为升华．
    （3）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
    A．蒸发结晶 B．过滤 C．加入过量的Na2CO3溶液 D．加水溶解 E．加入过量的烧碱溶液
    F．加入适量的稀盐酸 G．加入过量的Ba（NO3）2溶液 H．加入过量的稀硝酸 I．加入过量的BaCl2溶液
    正确的操作顺序是：D→E→I→C→B→F→A
    （4）同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：生成蓝色沉淀，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
    （5）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：有大量气泡产生，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
    （6）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：无明显现象，离子方程式：OH-+H+=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物的命名中，正确的是（　　）
    A．3-甲基-1-丁烯B．2-乙基丁烷
    C．1，2，3-三甲基丁烷D．3，4-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液与30mL 1mol•L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（　　）
    A．10 mL 1 mol•L-1 NaNO3 溶液B．10 mL 1 mol•L-1Al（NO3）3 溶液
    C．15 mL 2 mol•L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 1.5 mol•L-1Cu（NO3）2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请完成下列填空．
    （1）下列物质中：①铁 ②Cl2③无水醋酸 ④BaSO4⑤C2H5OH ⑥CO2 ⑦NH3，属于电解质的是③④
    （2）某BaCl2溶液100mL，其中含1.204×1023个Cl-，求n（BaCl2）=0.1 mol，溶液中c（Ba2+）=1 mol/L
    （3）某学生欲用12mol•L-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25.0 mL上述浓盐酸进行配制．
    （4）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30 g/mol，相对于氢气的密度为15；CH4和CO2的质量比为4：11．
    （5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol-1）溶解在100mL水（水的密度为1g•cm-3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{2240+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：，存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．有关数据列如下表：
    　物质　熔点/℃　沸点/℃　密度/g•cm-3　溶解性
    　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
    　硝基苯　5.7　210.9　1.205　难溶于水
    　间二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
    　浓硝酸　83　1.4　易溶于水
    　浓硫酸　338　1.84　易溶于水
    取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
    （1）装置C的作用是冷凝回流．
    （2）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
    （4）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，N2H4与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    （4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是391kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如右表：下列有关叙述正确的是（　　）
    t℃70080083010001200
    K1.671.111.000.600.38
    A．若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃
    B．上述反应的逆反应是放热反应
    C．该反应的化学方程式是：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    D．若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

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