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    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是   
    A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且乙的压强大
    C．图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
    D．图4表示在2L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
    BD

    试题分析：改变温度，正、逆反应速率同时增大或减小，A错误；D是固体，增大压强。平衡不移动，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，B正确；向硫酸镁和硫酸铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，最终仍有氢氧化镁沉淀，C错误；纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，D正确。
    点评：理解勒沙特列原理并学会灵活运用。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图所示是可逆反应X2+3Y2  2Z在 反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                             （  ）
    A．t1时，只有正向反应B．t2时反应达到限度
    C．t2－t3时，反应停止D．t2－t3时，v(Y2)＝v(Z)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。

    (1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)=           mol·L-1·min-1
    (2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a=       mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
    (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是          
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    SO3
    		1mol
    		3mol
    		3mol
    		0mol
    SO2
    		2mol
    		1.5mol
    		0mol
    		6mol
    O2
    		2mol
    		1mol
    		0mol
    		5mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验序号
    		实验温度
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    1
    		800℃
    		1.0
    		0.80
    		0.67
    		0.57
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    2
    		800℃
    		C2
    		0.60
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    		0.50
    3
    		800℃
    		C3
    		0.92
    		0.75
    		0.63
    		0.60
    		0.60
    		0.60
    4
    		820℃
    		1.0
    		0.40
    		0.25
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    下列说法正确的是（   ）
    A．从上表数据分析，2HBr(g) Br2(g)+H2(g)正反应为放热反应
    B．实验2中HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L
    C．实验3反应速率小于实验1的反应速率
    D．实验4一定使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（气）＋B（气）＝2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1  
    ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 
    ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ 
    ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是（    ）
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是    (    )
    A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
    B．升高温度可以加快化学反应速率
    C．把容器的体积缩小到原来的一半，各物质的物质的量不变, 化学反应速率不变
    D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)Ⅰ.(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
    ①1mL  0.01 mol?L—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L—1的碘水
    ③4mL  0.01 mol?L—1的Na2S2O3溶液    ④4mL  0.001 mol?L—1的Na2S2O3溶液
    (2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=_______________。
    Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下：
     
    		0min
    		5min
    		10min
    CO
    		0.01
    		 
    		0.0056
    H2O
    		0.01
    		 
    		0.0156
    CO2
    		0
    		 
    		0.0044
    H2
    		0
    		 
    		0.0044
    (1)   请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。
    (2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
    a．增加压强                 b．降低温度
    c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂
    e．体积不变，再充入0.1molH2O
    (3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
    发生如下反应：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
    （1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

    （2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
    ① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =       。
    ② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡   移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是     ________。
    （3）t2℃时，化学反应CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃    850℃,判断依据是：                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明     （填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
    D．该反应在一定条件下能自发进行
    E．该反应使用催化剂意义不大
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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