【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是
A. 砹(At)属于过渡元素
B. 门捷列夫预言的“类铝”—镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性
C. 原子核内的中子数为82
D. 第ⅡA族的元素全部是金属元素
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【题目】下列有关物质分类正确的是
A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物
C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.在原电池中,物质在负极发生氧化反应
B.在原电池中,电子由正极流向负极
C.在电解池中,物质在阴极发生氧化反应
D.在电解池中,与电源正极相连的电极是阴极
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【题目】下列有关试剂保存的说法中,不正确的是
A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中
C.浓硝酸要保存在棕色瓶中D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
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【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为____________;
②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号);
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知:H2S(g) H2(g)+1/2S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题:
i 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数 K=________;
ii 说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:________________________________;
②电化学法
i该法制氢过程如图。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是____________;
ii反应池中发生反应的化学方程式为____________;
iii反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_________________。
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【题目】人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。下列材料不属于合金的是
A. 青铜 B. 硬铝 C. 生铁 D. 磁铁矿
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【题目】2018年4月,美国公布301征税建议清单,对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25%的关税,请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题:
(1)写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,下图1是松脂酸铜的结构简式:
松脂酸铜结构中π键的个数为___________;加“*”碳原子的杂化方式为________________。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,类卤素(SCN)2对应的酸有两种,硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是________________________________。
(4)工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2,SO2分子的几何构型为____________,比较第一电离能:S__________O(填“>”“=”或“<”)
(5)ZnS的晶胞结构如下图2所示,在ZnS晶胞中,与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。
(6)铜与金形成的金属互化物结构如下图3,晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为__________ g·cm-3(用含“a、NA的代数式”表示)。
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【题目】甲、乙两种有机物的结构简式如下图所示,下列说法正确的是
A. 甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应
B. 有机物乙存在顺反异构
C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 甲和乙均能与溴水发生化学反应
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【题目】如图所示是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是
选项 | 发生装置中的药品 | 干燥和集气装置 |
A | 亚硫酸钠和饱和稀盐酸 | 图2 |
B | 大理石和稀盐酸 | 图1 |
C | 铜和稀硝酸 | 图2 |
D | 氧化钙和浓氨水 | 图1 |
A. A B. B C. C D. D
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