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    实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A、NaNO2是氧化剂B、N2既是氧化剂，又是还原剂C、NH4Cl中的氮元素被还原D、每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol
    分析：由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
    解答：解：A．N元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故A正确；
    B．该反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，氧化剂与还原剂为反应物，故B错误；
    C．N元素的化合价升高，则NH4Cl中的氮元素被氧化，故C错误；
    D．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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