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    旅游洞穴一般是指供游人观览的喀斯特洞穴，多姿多彩的钟乳石，石笋，石柱，石花等碳酸钙沉积体是喀斯特洞穴中的主要景观．由于游人呼吸有时会使旅游洞穴中二氧化碳浓度大幅度升高，可能造成的后果是（　　）
    ①抑制碳酸钙沉积体的生长 
    ②促进碳酸钙沉积体的生长 
    ③使游客有憋闷的感觉 
    ④使照明灯下的植物大量死亡．
    A、①③B、②③C、①④D、②④
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据当游人呼吸使二氧化碳浓度大幅升高易于已下发应进行：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，抑制碳酸钙沉积体的生长；二氧化碳浓度大幅度升高，旅客也会有憋闷的感觉进行分析．
    解答： 解：钟乳石、石笋、石柱、石花等碳酸钙沉积体形成的化学反应是：Ca（HCO3）2═CaCO3+H2O+CO2；
    当游人呼吸使二氧化碳浓度大幅升高易于已下发应进行：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，抑制碳酸钙沉积体的生长；二氧化碳浓度大幅度升高，旅客也会有憋闷的感觉，故选①③；
    故选A．
    点评：本题考查钟乳石，石笋，石柱，石花等碳酸钙沉积体的形成与变化，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、NH3、NO2都是中学化学中常见的气体，完成下列题目．
    （1）如图装置中常用于实验室制备CO2的是
     
    （填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂
     
    （填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂
     
    （填试剂名称）．

    （2）检验溶液中含有NH4+的方法是
     
    ；检验装置c气密性的方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是
     
    ，其二是
     

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中该用60mL0.50mol?L-1盐酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为
     
    ℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
    （1）以戊烷（C5H12）为汽油代表，这个电池正极发生的电极反应方程式是O2+4e-=2O2-，负极发生的反应方程式是：
     
    ；固体电解质里O2-向
     
    极移动；
    （2）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是
     
    ；
    Ⅱ为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为
     
    ，样品中铝的质量是
     
    g．若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为VL，V等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同．在一定条件下，各物质相互转化关系如图．

    请回答：
    （1）写化学式：X
     
    ，C
     
    D
     
    ．
    （2）写出反应④、⑤的化学反应方程式：④
     
    ；⑤
     
    ．
    （3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧
     
    ⑨
     
    ．
    （4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒（杂质）可用如下氧化法除去，请配平该反应的离子方程式：
     
     C+
     
     MnO4-+
     
     H+→
     
    CO2↑+
     
    Mn2+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    ①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为
     
     （取两位小数，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如表：
    元素ABCD
    性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同．D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶解于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在光照条件下放置酸性会增强
    试回答以下问题：
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）．
    （2）写出DaB与甲反应所得溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）写出丙的电子式为
     
    ；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．
    I．可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有
     
    ．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液    B．A斟03溶液    C．稀硫酸
    Ⅱ．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅲ．泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁．一般情况下，当人体一次性摄取300～500mg丁时，就会引起中毒．某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量．已知：
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取1kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗0.050mol?L-1 Na2S2O3溶液20.00mL．请回答下列问题：
    ①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害．主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有
     
    性．
    ②通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义． 合成塔中发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α （H2O）=
     
    ．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/KT1573T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）
     
    ．  
    A．C点表示n（NH3）和n （H2）相等
    B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同
    C．C点表示该反应没有达到平衡
    D．C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率
    （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O?2HNO3+NO．从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    串联电路中四个电解池分别装有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是（　　）
    A、KNO3溶液
    B、NaCl溶液
    C、AgNO3溶液
    D、CuCl2溶液

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