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【题目】油脂是油与脂肪的总称,它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要的营养物质,又是重要的化工原料。下列叙述与油脂含有的碳碳不饱和键()有关的是(

A.衣服上的油脂可用汽油洗去

B.适量摄人油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

C.植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)

D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

【答案】C

【解析】

A.衣服上的油脂可用汽油洗去,利用了相似相溶规律,与碳碳不饱和键无关,故A错误;

B.适量摄人油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素,利用了相似相溶规律,与碳碳不饱和键无关,故B错误;

C.植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油),“氢化”就是与H2发生加成反应,与碳碳不饱和键有关,故C正确;

D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质,与碳碳不饱和键无关,故D错误;

故答案:C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列装置制备Cl2并检验其性质,下列说法正确的是(

A.I图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完

B.II图中:用排饱和食盐水收集一试管氯气,充分光照后,水槽中溶液酸性增强,量筒中液面上升

C.III图中:生成蓝色的烟,若向集气瓶中加入少量水,所得溶液呈黄色

D.IV图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程:

(1) 冬青油含有的官能团名称为________________

(2)B溶于冬青油致使产品不纯,加入下列哪种试剂后再分液即可除去_____

(A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na

(3)写出第步反应的化学方程式_________________________________.

(4)写出反应③的化学方程式_____________________________________

(5)1 mol 阿司匹林最多可与________ mol 氢氧化钠发生反应.

(6)化合物M是冬青油的同分异构体,与冬青油具有相同的官能团,能与氯化铁发生显色反应,苯环上有两个对位的取代基,写出两种M可能的结构简式____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A. 0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)

B. 0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3c(Na)>c(NH4)>c(SO32)

C. 0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2c(Na)=2[c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HClc(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“│”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是

A. 工作过程中b极电势高于a

B. 表示阴离子交换膜,“│”表示阳离子交换膜

C. 海水预处理主要是除去Ca2Mg2

D. A口流出的是浓水B口流出的是淡水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确且解释合理的是

说法

解释

A

一定温度压强下,2 g H2 4 g H2 完全燃烧,后者 燃烧热的数值大

4 g H2 放出热量多

B

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-Q kJ/mol,

平衡后再加入 SO2,Q 增大

平衡右移,放出热量增多

C

向等物质的量浓度的 NaI KBr 混合液中滴加

AgNO3 溶液,先生成黄色 AgI 沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)

D

等物质的量浓度 Na2CO3 pH 大于 CH3COONa

H2CO3 的酸性比 CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少,常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量Bi2O3SiO2Cu2SFeS2等杂质)通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程:

已知:I.“氯化浸出过程中,需分批多次加入NaClO3,以防生成Cl2;

II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,但在浓盐酸中几乎不水解;

III.氧化性:Fe3+Cu2+Bi3+H+.

请回答以下问题:

(1)“氯化浸出时,为了提高浸取速率,可采取的措施有________________(任写一条);加入过量盐酸的主要目的是______________________.

(2)浸出渣中含有S____________(写化学式);

(3)写出氯化浸出Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.

(4)“还原过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu____________

(5)“电解过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________(填)极;阳极上发生的主要电极反应式为__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题:

(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K+的电子排布式为__________________

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂,其中的阴离子空间构型是_______________,中心原子的杂化方式为__________NaBH4中存在__________(填标号)。

a.离子键 b.氢键 c.σ d.π

(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为_________________

4)第三周期元素氟化物的熔点如下表:

化合物

NaF

MgF2

AlF3

SiF4

PF5

SF6

熔点/

993

1261

1291

-90

-83

-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因:__________________________

(5)CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙,若r(F-)=x pmr(Ca2+)=y pm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2的密度ρ=____________________g·cm-3(列出计算表达式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:

请你根据上图推断:

(1)实验①、②能确定原溶液中一定存在_______________(填离子符号)

(2)实验中所发生的氧化还原的离子方程式为__________________________________

(3)实验④中产生的刺激性气味的气体,工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气,反应的化学方程式是_______________________________________________

(4)写出实验④中,由A→B过程中所发生反应的离子方程式:________________________

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