Question

12．研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验．
反应原理：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O制备SO₂气体．反应装置如图所示，试回答：

（1）B中的实验现象是紫色石蕊变红此实验证实了SO₂水溶液显酸性．
（2）C中的品红溶液褪色，证明SO₂ 有漂白性．
（3）D中的实验现象是淡黄色沉淀生成，证明SO₂ 有氧化 性．
（4）E中的实验现象是溶液变为无色，证明SO₂ 有还原 性．
（5）F的作用是吸收尾气反应方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 由实验装置可知，A处发生Na₂SO₃+2H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫为酸性氧化物，则B处紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，C中品红褪色；D中发生SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，E处发生Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，F处发生SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，以此来解答．

解答 解：（1）B中的实验现象是紫色石蕊变红，此实验证实了SO₂水溶液显酸性，故答案为：紫色石蕊变红；酸；
（2）C中的品红溶液褪色，证明SO₂ 有漂白性，故答案为：褪色；漂白；
（3）D中的实验现象是淡黄色沉淀生成，S元素的化合价降低生成S，证明SO₂ 有氧化性，故答案为：淡黄色沉淀生成；氧化；
（4）E中的实验现象是溶液变为无色，S元素的化合价升高，证明SO₂ 有还原性，故答案为：溶液变为无色；还原；
（5）F的作用是吸收尾气，反应方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，故答案为：吸收尾气；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题考查物质的制备实验和性质实验，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．