Question

已知反应4HCl（浓）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

，若有0.6molCl₂生成时，反应中转移

 

mol电子，被氧化的HCl的物质的量是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：4HCl（浓）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

解答： 解：4HCl（浓）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，HCl中Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为Cl₂，0.6molCl₂生成时，反应中转移0.6mol×2×[0-（-1）]=1.2mol，生成氯气时HCl被氧化，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
故答案为：MnO₂；Cl₂；1.2；1.2mol．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素的化合价判断及守恒法应用，题目难度不大．