Question

水热法制备Fe（FeO₂）₂纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe（FeO₂）₂+S₄O₆^2-+2H₂O．下列说法中，不正确的是（　　）

A．每生成1molFe₃O₄转移4mol电子

B．该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．3molFe²⁺被氧化时有1molO₂被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

Answer 1

分析：根据反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe（FeO₂）₂+S₄O₆^2-+2H₂O中，铁、硫元素的化合价升高、氧元素的化合价降低来分析氧化剂和还原剂及反应中转移的电子数，再利用电荷守恒来分析x．

解答：解：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe₃O₄时1molO₂参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，故A说法正确；
B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故B说法正确；
C、3molFe²⁺参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO₂被还原，故C说法不正确；
D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确；
故选C．

点评：本题考查学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷守恒来解答此类习题．