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    19．当乙醇分子中的氧原子被硫原子代替后即为乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4℃．以下能对两者沸点差异作正确解释的是（　　）
    A．相对分子质量的大小B．共价键的强弱
    C．氢键D．结构的相似性

    分析 氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质，N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物或含氢化合物可形成氢键，结构相似的物质，分子间存在氢键的物质溶沸点高，以此解答．

    解答 解：N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，S的电负性较弱，对应的氢化物不能形成氢键，则乙醇分子间存在氢键，而乙硫醇不存在氢键，氢键是一种特殊的分子间作用力，结构相似的物质，分子间存在氢键的物质溶沸点高，所以乙硫醇的沸点为36.2℃，而乙醇（C2H5OH）的沸点为78.4℃低，结构相似的物质，分子量大的分子沸点高，而乙硫醇（C2H5SH），相对分子质量比乙醇大，沸点反而低，显然A错误，共价键存在分子内，其强弱与分子的溶沸点无关，
    故选C．

    点评 本题考查含氢键的物质对溶沸点的影响，注意F、O、N元素的电负性较大是形成氢键的原因，熟悉常见能形成氢键的物质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．这“某物质”具有还原性
    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
    D．CuH在氯气中燃烧：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：C（M）=1mol•L-1、C（N）=1.5mol•L-1•s-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时该反应的平衡常数为多少？（有计算过程）
    （2）若反应温度降低，平衡常数将增大（填增大，减小或不变）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：C（M）=4mol•L-1，C（N）=a mol•L-1，达到平衡后，c（P）=2 mol•L-1，则a=4．（有计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应
    B．同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小
    C．W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料
    D．R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0．则金刚石比石墨稳定
    B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
    C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
    D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．依据原电池原理将反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 设计为原电池，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．

    Cu是正极，正极反应式：Cu2++2e-=Cu
    Fe是负极，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质．误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的．转化过程可表示为：Fe2+$?_{2维生素C}^{INaNO_{2}}$

    Fe3+；   
    （1）转化1中，氧化剂是        ，还原剂是             ；
    （2）转化2中，Fe3+作         剂，维生素C表现           性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列反应中，盐酸既表现酸的性质，又为还原剂的是（　　）
    A．4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
    C．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
    D．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
    应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL
    2.1mL250mL
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶不能受热，否则体积不准．
    （4）若注入容量瓶前未恢复到室温，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏低”“偏高”“无影响”）

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