现用和浓盐酸共热制取.并用与反应制取少量漂白粉．现已知反应.温度稍高即发生副反应．甲.乙.丙三个学生分别设计了三个装置如下图所示． (1)请对此三个实验装置的优点.缺点及错误作出评价甲 .乙 .丙． (2)图中装置甲由A.B两部分组成.乙由C.D.E三部分组成.丙由F.G两部分组成.从上述甲.乙.丙三套装置中选出合理的组成部分.组装题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现用和浓盐酸共热制取，并用与反应制取少量漂白粉．现已知反应，温度稍高即发生副反应．甲、乙、丙三个学生分别设计了三个装置如下图所示．

　(1)请对此三个实验装置的优点、缺点及错误作出评价

　　甲________，乙________，丙________．

　(2)图中装置甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置．这些组成部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是(填所选组成部分的编号)________．

　　(3)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL与足量的反应，最终生成的物质的量总是小于0.15mol，其可能的原因是(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生)________．

答案：
解析：

　　(1)学生甲：为防止温度高可能发生副反应

，设计了冷凝管装置；但反应不能控制浓盐酸的加入量，没有吸收尾气装置，会造成环境污染．

　　学生乙：有尾气处理装置，能控制浓盐酸的加入量，无冷凝装置，导致副反应的发生，制取漂白粉装置D中使用澄清的石灰水，因石灰水溶解度很小，不如消石灰好．

　　学生丙：能控制盐酸的加入量，使用消耗消石灰吸收比澄清的石灰水效果好．无冷凝装置会导致副反应发生，无尾气吸收装置，会污染环境．

　　(2)F、B、E．

　　(3)随着反应的进行，浓盐酸会逐渐消耗变稀，而稀盐酸不能被氧化，即不能与反应生成，因为生成的少，所以最终生成的漂白粉的物质的量总是小于0.15mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl₂ 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：

试回答下列问题：
（1）下列方法中，可制得氯气的是

①②③④⑤

．
①MnO₂和浓盐酸混合共热 ②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合 ④KClO₃和浓盐酸混合共热
⑤KMnO₄和浓盐酸混合
（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是

浓盐酸的浓度随反应的不断进行逐渐变稀，变稀后将不再反应

．
（3）①装置B的作用是

证明有水蒸气产生

，现象是

白色固体变蓝色

．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是

氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

．
③装置E 的作用应该是

吸收氯气

．④写出装置F中发生反应的离子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在

E与F

之间（填装置字母序号），装置中应加入

碘化钾淀粉试液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe₂O₃反应的产物中气体的成分进行分析。

（1）假设：该反应的气体产物全部是CO₂。

（2）设计方案：将一定量Fe₂O₃在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

（3）查阅资料：N₂不与碳、Fe₂O₃发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N₂。

①写出实验室制取N₂的离子方程式__________________________________________。

②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是________________（填标号）。

a.用稀盐酸与锌反应制H₂

b.用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂

c.用NH₄Cl与Ca（OH）₂共热制NH₃

其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括______________、______________。

（4）实验操作步骤、现象：

①实验前要____________________________。

②称取3.2 g Fe₂O₃与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按下图所示装置进行实验。

③加热前，先进行的操作是______________，其目的是______________。

④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO₂气体生成的现象是______________。

⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

（6）结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是______________。

（7）根据数据处理结果，反应生成的气体是______________，且气体的物质的量之比为______________。试写出该反应的化学方程式____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe₂O₃反应的产物中气体的成分进行分析。

(1)假设：该反应的气体产物全部是CO₂。

(2)设计方案：将一定量Fe₂O₃在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

(3)查阅资料：N₂不与碳、Fe₂O₃发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N₂。

①写出实验室制取N₂的离子方程式______________________________。

②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是_______________(填标号)。

a.用稀盐酸与锌反应制H₂

b.用MnO₂与浓盐酸共热制Cl₂

c.用NH₄Cl与Ca(OH)₂共热制NH₃

其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括_______________、_______________。

(4)实验操作步骤、现象：

①实验前要______________________________。

②称取3.2 g Fe₂O₃与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。

③加热前，先进行的操作是_______________，其目的是_______________。

④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO₂气体生成的现象是_______________。

⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

(6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________________。

(7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_______________，且气体的物质的量之比为_______________。试写出该反应的化学方程式_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知2KCl（固体）＋H₂SO₄（浓） K₂SO₄＋2HCl↑，则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室制　氯气　（填气体名称）相同，将制和HCl气体溶于水即得盐酸，吸收时用倒置的漏斗。现用实验室 O₂（以KClO₃为原料，MnO₂作催化剂）的残渣为原料，先制得HCl，再制取Cl₂。

（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制气体。其中还缺少的必要步骤是　　；

（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台（含铁夹、铁圈）、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是　　　　　　　　，还缺少的必要的实验用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出制得的HCl溶液与MnO₂反应制Cl₂的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）甲同学用51.33 g的MnO₂和足量浓盐酸共热制取Cl₂的质量为m g。乙同学用200 mL 36.5%的浓盐酸（ρ＝1.18 g/cm³）和足量的MnO₂共热制取Cl₂，得到Cl₂的质量为n g。砂考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m　　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl₂吸收的装置中所用的仪器是　　　　　　　　　　，试剂是　　（选填序号：A. NaOH饱和溶液，B. Ca(OH)₂饱和溶液），你选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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