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    精英家教网常温下，稀释0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（　　）
    A、CO32-水解的平衡常数B、溶液的pHC、溶液中HCO3-离子数D、溶液中c（CO32-）
    分析：A、水解的平衡常数只与温度有关；
    B、加水稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小；
    C、D、加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移；
    解答：解：A、水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故A错误；
    B、加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B错误；
    C、D、稀释过程中水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-向右移动，所以HCO3-数目增大，CO32-数目减少，c（CO
     
    2-
    3
    ）减小，故C正确、D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了影响盐类水解的因素，水解平衡常数只受温度影响，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    常温下，稀释0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

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    下列说法中正确的是（　　）

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    根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
    C．0.1mol/LNH4HSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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