用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
①0.84 g
晶体中阴离子数为0.01NA
②常温下，1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 NA
③常温常压下，0．3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0．3 NA
④7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NA
⑤标准状况下，22．4LSO3 的分子数为NA
⑥标准状况下，22．4LNO和11．2L O2混合后气体的分子总数等于NA
A．①②③ B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤
B
【解析】
试题分析：①0.84 g
晶体的物质的量是0.01mol，含有的阴离子是碳酸氢根离子，数目为0.01NA
，正确；②Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使阴离子数目增多，所以1L0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0．1 NA，正确；③氯气与水的反应是可逆反应，0.3mol氯气不会全部参加反应，错误；④Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，所以混合物的平均摩尔质量仍是78g/mol，所以7.8g该混合物的物质的量是0.1mol，含有阴离子的数目是0.1NA，正确；⑤标准状况下三氧化硫不是气体，所以22．4LSO3 的分子数不是NA，错误；⑥NO与O2反应恰好生成二氧化氮，但NO2与N2O4之间存在平衡转化，所以使气体分子数小于NA，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列研究目的和示意图相符的是( )
| A | B | C | D |
研 究 目 的 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g) | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g) +3H2(g) | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g) | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
示 意 图 |
|
|
|
|
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市三校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
| 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 苯（甲苯） | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
B | NH4Cl溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | KOH溶液，水 | 分液 |
D | CO3（SO2） | Na2CO3 | 洗气 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
(12分)以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：
回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_______________________ _______。
（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式 。
（3）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为___________ __________________。
（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如如图所示，产品Ⅱ的化学式为 ，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是 、趁热过滤、洗涤、干燥。
（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________，进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________；
（6）步骤Ⅲ中可选用______________(填序号)试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A．反应中还原产物是NO
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4
C．反应过程中转移的电子数为8e-
D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是
选项 | 实验器材(省略夹持装置) | 相应实验 l |
A | 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 | 用CuSO4 |
B | 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 | 用浓盐酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液 |
C | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 |
D | 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 | 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届江西省高三上学期第一学期月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）（1）现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B和49g C ，还有D生成。已知D的式量为106，现将22g A和11g B混合反应，能生成D mol。
（2）200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下：
离子 | H+ | K+ | NO3- | SO42- |
物质的量（mol） | 0.5 | 0.1 | 0.6 | 0.15 |
该溶液中还含有的离子一定是下列中的 （填序号），该离子的浓度为
A．Al3+ B．Cl- C ClO- D． Fe2+
（3）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．稀H2SO4 E．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(ⅰ)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。
(ⅱ)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。
(ⅲ)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届江西五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题
（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）________________．
①能和乙二醇发生酯化反应 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红 ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式 ：_____________________________________________________________________。
（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
（I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_________________________________________________。
（II）B和E两个装置中更合理的是________，理由为： __________________________________ 。
（III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_________________。
（Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：
___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源：2015届江苏省苏州市高三9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
2SO3(g)的影响
5H2O制取无水CuSO4粉末