Question

18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X^-、Y²⁺与Ne原子电子层相同，Z是金属，W的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B． X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
• C． X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同
• D． Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X^-、Y²⁺与Ne原子电子层相同，则X为F元素、Y为Mg，Z是金属，原子序数大于Mg，故Z为Al，W元素处于第三周期，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为$\frac{1}{2}$×（2+8）=5，则W为磷元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X^-、Y²⁺与Ne原子电子层相同，则X为F元素、Y为Mg，Z是金属，原子序数大于Mg，故Z为Al，W元素处于第三周期，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则最外层电子数为$\frac{1}{2}$×（2+8）=5，则W为磷元素．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径r（Mg）＞r（Al）＞r（P）＞r（F），故A错误；
B．非金属性X（F）＞W（P），非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞PH₃，故B错误；
C．F与Mg形成MgF₂，含有离子键，而F与P元素形成共价键，故C错误；
D．由于金属性Y（Mg）＞Z（Al），故氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的强，故D正确，
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素性质、元素周期律等，推断元素是解题关键，有利于基础知识的巩固．