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    1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g
    B．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
    D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子

    分析 A、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；
    B、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基（-14CH3）中含8mol中子来分析；
    C、pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
    D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．

    解答 解：A、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量为22.4dg/mol，一个分子的质量为$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g，故A正确；
    B、17g甲基的物质的量为1mol，而1mol甲基（-14CH3）中含8mol中子，故含8NA个，故B错误；
    C、pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含氢氧根的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
    D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后转移0.2NA个电子，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有KHCO3，从下列关于盐酸的用量和生成CO2气体的量的分析正确的是（　　）
    A．盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏大
    B．盐酸用量偏大，生成CO2气体的量偏小
    C．盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏大
    D．盐酸用量偏小，生成CO2气体的量偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：

    （1）阿斯匹林分子中的官能团结构简式是：-COOH、-COO-．
    （2）1mol扑热息痛最多可跟2mol的Br2反应；1mol阿司匹林与O2完全氧化为CO2和水，需要耗氧8mol．
    （3）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式．
    （4）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是．
    （5）下列叙述正确的是AB．
    A、生成贝诺酯的反应属于取代反应        B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
    C、阿司匹林属于芳香烃       D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，草酸被氧化成CO2．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表，V1=20mL．
    实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL
    ①4601030
    ②5601030
    ③560V120
    ①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应中参加反应的Cr2O72-与草酸的物质的量之比为1：3．
    （3）实验①和②的结果表明溶液pH对该反应的速率有影响；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请完成假设2和假设3：
    假设1：Fe2+起催化作用；
    假设2：Al3+起催化作用；
    假设3：SO42-起催化作用；
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容．（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案预期实验结果和结论
    用等物质的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他条件与实验①相同，进行对比实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3．
    （1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
    （2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
    （3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
    ①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
    ②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
    （4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
    NaOH 溶液体积/mL40.0040.0040.00
    样品质量/g7.7515.5023.25
    氨气质量/g1.871.871.7
    试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（　　）
    A．透明陶瓷材料硒化锌B．半导体材料砷化镓
    C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    B．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
    C．可逆反应向正方向进行的程度--电离常数的大小
    D．物质内部储存的能量--化学反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（不考虑立体异构）（　　）
    A．分子式为C3H6Cl2的同分异构体有3种
    B．分子式为C5H12O，且能与金属钠反应的同分异构体有8种
    C．分子式为C4H8O2属于羧酸类的同分异构体有2种
    D．分子式为C4H8O2属于酯类的同分异构体有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．CaCO3是共价化合物
    B．羟基既含有共价键又含有离子键
    C．O2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．SO2是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力

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