【题目】POC13常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC13并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC13。
采用氧气氧化液态PCl3法制取POC13，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:
资料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相关信息如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O2外，还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC13产品的含量。
实验步骤：
①制备POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC13产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________ 。
(7)反应中POC13的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。
【答案】 浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl 平衡压强、观察O2的流速 温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 防止在滴加KSCN溶液时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀 Fe3+ 50% 蒸馏
【解析】（1）参与反应的氧气必须是干燥的，因此B中所盛的试剂是浓硫酸，用来干燥氧气；干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的未发生反应的氯气，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶而使PCl3水解；（2）PC13遇水会发生反应，根据原子守恒可知反应的方程式为PC13+3H2O＝3HCl+H3PO3；（3）B装置导管和大气相连，则B的作用还有平衡压强、观察O2的流速；（4）由于温度过低，反应速度太慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低，所以反应温度要控制在60~65℃；（5）实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确。如无此操作，部分AgCl沉淀会转化为Ag+，使所测Cl元素含量将会偏低；（6）由于是用NH4SCN溶液滴定溶液中过量的Ag+，而Fe(SCN)3溶液是血红色溶液，所以可用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，当溶液中Ag+反应完全后，再滴加的NH4SCN溶液就会与溶液中的Fe3+作用，使溶液变为血红色，即滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且30s不褪色；（7）根据物质的元素组成及关系式可知POCl3～3HCl～3Ag+，n(Ag+)=0.032mol－0.002mol＝0.03mol，n(POCl3)= 0.01mol，所以三氯氧磷的含量为
；由于POCl3能溶于PCl3，二者在室温下都是液体，而且二者的沸点不同，因此可以通过蒸馏的方法提高产品的纯度。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是
A. 半导体材料砷化镓
B. 吸氢材料镧镍合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌
D. 新型纳米材料氮化镓
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小：r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是
A. X元素位于周期表中的第16列
B. X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点
C. X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制
D. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1 : 1的化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[2017江苏]铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)+4C(s) 
BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1
BaS(s) Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1
已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=221 kJ·mol1
则：Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s) ΔH=_____________。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图象如图：
①0～20 min反应速率表示为v(SO2)=________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40 min时，平衡常数K=________。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。
a．c(Na+)+c(H+)>c(
)+c(
)+c(OH)
b．水电离出c(H+)=1×108 mol/L
c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加____mol离子。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：
已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2
②
(R、R′可以是氢原子、烃基或官能团)
(1)F在一定条件下能发生________、________、________等反应(任写3个)
(2)试剂a的名称是________；
(3)关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)．
a．存在顺反异构体b．难溶于水
c．能发生取代、加成和氧化反应d．不能与NaOH溶液发生反应
(4)C发生反应生成D的反应类型是________；
(5)B与试剂E反应生成F的化学方程式是______________________________________________；
(6)C的结构简式是______________________________；
(7)分子中含有
和
结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式___________________________、_________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常溫下，浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点
D. c 点溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：
（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II.____；III._________（填化学式）。
（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：
①加入试剂I:_______。 ②加入盐酸：_______。
（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。
（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）
A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com