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    通过对实验的观察、分析推理、得出正确的结论是化学学习的主要方法之一。对下列实验事实或现象的解释正确的是

    A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应

    B．浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定，生成有色物质能溶于浓硝酸

    C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-

    D．常温下，浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

     

    【答案】

    B

    【解析】氯气具有强氧化性，将KI氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色。浓硝酸不稳定见光易分解生成NO、NO2、H2O，NO2溶于水使硝酸呈黄色。溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或BaSO4。常温下铁和铝可在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化。答案是B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究发现某些金属离子如Fe3+、Cu2+等对H2O2的分解也具有催化作用，为了比较MnO2与Fe3+和Cu2+的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    （1）定性分析：图甲可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3或者将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位
    关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位
    ，实验中需要测量的数据是
    产生40mL气体所需的时间
    产生40mL气体所需的时间
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②实验时放出气体的总体积是
    60
    60
    mL．反应放出气体所需时间约为
    4
    4
    min．
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：
    随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
    随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
    ．
    ④计算H2O2的初始物质的量浓度为
    0.11mol?L-1
    0.11mol?L-1
    mol/L．（请保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析：如图1可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图2所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，检查该装置气密性的方法是
    关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位
    关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位
    ，实验中需要测量的数据是
    40mL气体所需的时间
    40mL气体所需的时间
    ．
    （3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②实验时放出气体的总体积是
    60mL
    60mL
    mL．
    ③放出
    1
    3
    气体所需时间为
    1
    1
     min．
    ④反应放出
    3
    4
    气体所需时间约为
    2.5～2.6
    2.5～2.6
     min．
    ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
    D
    D
    ＞
    C
    C
    ＞
    B
    B
    ＞
    A
    A
    ．
    ⑥解释反应速率变化的原因
    随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
    随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
    ．
    ⑦计算H2O2的初始物质的量浓度
    0.11mol?L-1
    0.11mol?L-1
    ．（请保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?闵行区二模）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是（　　）
    现象或操作 解    释
    A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
    B 苯酚中滴加浓溴水，有白色沉淀生成 苯酚与溴发生了加成反应
    C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 说明该溶液中含有SO42?
    D 分馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 可以较准确得到不同沸点下的馏分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1中甲、乙所示的实验．请回答下列问题：

    （1）定性分析：如图甲可通过观察
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    定性比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
    消除阴离子不同对实验的干扰
    消除阴离子不同对实验的干扰
    ．
    （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，实验中需要测量的是
    产生40mL气体所需的时间
    产生40mL气体所需的时间
    ．
    （3）某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度．在锥形瓶中加入0.10mol MnO2粉末后加入50mL 该H2O2溶液，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
    ①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ；
    ②实验中放出气体的总体积是
    60
    60
    mL；
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
    D
    D
    ＞
    C
    C
    ＞
    B
    B
    ＞
    A
    A
    ；
    ④计算H2O2的初始的物质的量浓度
    0.11mol/L
    0.11mol/L
    ．（结果保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实操作解释正确的是
    现象或操作解　　释
    AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
    B苯酚中滴加浓溴水，有白色沉淀生成苯酚与溴发生了加成反应
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42?
    D分馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处可以较准确得到不同沸点下的馏分


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D

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