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2011年5月份以来,受到拉尼娜现象和全球大气环流异常共同作用的影响,我国南方出现持续罕见的旱情,为此专家建议尽快发展高能抗旱保水剂用来调控农田水分和作物耗水,减缓水资源短缺和干旱的危害.已知有机物I为一种保水剂,可通过烃A经下列转化生成:
提示不能稳定存在.
请回答下列问题:
(1)A和I的结构简式为:A
 
 I
 

(2)F中官能团的名称为:
 

(3)反应②和⑦的反应类型为:②
 
 

(4)反应④的化学方程式为:
 

(5)M是一种普遍使用的抗生素类药物,它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯,写出该反应的化学方程式:
 

(6)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体,请写出它们的结构简式:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由转化关系可知,A与溴发生加成反应生成B,B为卤代烃,B水解生成C,C为醇,C氧化生成D,D与银氨溶液反应生成E,由D、E分子式可知,D含有1个-CHO,D的不饱和度为
2×3+2-4
2
,故分子中还含有羰基,D的结构简式为,故A为CH3CH=CH2,B为CH3CHBrCH2Br,C为CH3CH(OH)CH2(OH),E为CH3COCOOH;由E、F的分子式可知,CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F,F为H3CCH(OH)COOH.由F、G的分子式可知,F发生消去反应生成G,故G的结构简式为CH2=CHCOOH,G与碳酸氢钠反应生成H,H为CH2=CHCOONa,发生加聚反应生成高聚物I,I为,以此来解答.
解答: 解:由转化关系可知,A与溴发生加成反应生成B,B为卤代烃,B水解生成C,C为醇,C氧化生成D,D与银氨溶液反应生成E,由D、E分子式可知,D含有1个-CHO,D的不饱和度为
2×3+2-4
2
,故分子中还含有羰基,D的结构简式为,故A为CH3CH=CH2,B为CH3CHBrCH2Br,C为CH3CH(OH)CH2(OH),E为CH3COCOOH;由E、F的分子式可知,CH3COCOOH与氢气发生加成反应生成F,F为H3CCH(OH)COOH.由F、G的分子式可知,F发生消去反应生成G,故G的结构简式为CH2=CHCOOH,G与碳酸氢钠反应生成H,H为CH2=CHCOONa,发生加聚反应生成高聚物I,I为
(1)由上述分析可知,A为CH3CH=CH2,I为
故答案为:CH3CH=CH2
(2)F为H3CCH(OH)COOH,含有羧基、羟基,故答案为:羧基、羟基;
(3)反应②是CH3CHBrCH2Br在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3CH(OH)CH2(OH),
反应⑦是H3CCH(OH)COOH在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOH,
故答案为:水解反应;消去反应;
(4)反应④的化学方程式为
故答案为:
(5)M是一种普遍使用的抗生素类药物,它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯,写出该反应的化学方程式:
故答案为:
(6)D()有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体,它们的结构简式为:HCOOCH=CH2、OHCCH2CHO,
故答案为:HCOOCH=CH2、OHCCH2CHO.
点评:本题考查有机物的推断与合成,注意根据有机物的分子式进行推断,注意掌握官能团的转化,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A、15g C2H6含C-H键数目为3NA
B、28g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为2NA
C、标准状况下,11.2L O2与足量Na加热反应,转移电子总数为NA
D、铜与浓H2SO4反应,当转移电子数为NA时,收集SO2体积为11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:

请你利用所学的“化学与生活”相关知识,从化学品的安全使用、环境保护等角度评价下面4位同学谈话所涉及的内容.其中合理的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

《化学反应原理》模块
(1)甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ?mol -1表示
 

A.甲烷气体和氧气反应放出890.31kJ?mol-1的热量
B.1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水,放890.31kJ的热量、
C.1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水,放出890.31kJ?mol-1的热量
D.1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子,放出890.3l kJ的热量
(2)常温下,纯水中存在电离平衡:H2O?H++OH-,若要使水的电离平衡向正方向移动,并使溶液中的c(H+)减小,应加入的适当物质是
 

A.NaHSO4    B.AlCl3   C.NaHCO3   D.NaOH
(3)电化学的应用十分广泛,在电池制造、金属防腐等领域应用很广.
①1991年我国研制的以“铝一空气一海水”为能源的新型电池,其工作原理可用A图表示.
请判断正极是
 
,写出负极的电极反应式
 

②钢铁在海水中容易被腐蚀,图中B、C、D可用于探究海水对钢铁腐蚀的快慢.试推测铁被腐蚀快慢的顺序
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO32?6H2O的流程如图1:

已知:
①卤块主要成分为MgCl2?6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质;
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2.
(1)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为
 

(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何检验SO42-已沉淀完全
 

(3)加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应:MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl↓,请利用该反应,结合图1,制取Mg(ClO32?6H2O的实验步骤依次为:
①取样,加入NaClO3饱和溶液充分反应;
 

 

 

⑤过滤、洗涤,获得Mg(ClO32?6H2O晶体.
产品中Mg(ClO32?6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液.
步骤2:取10mL于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
(4)上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有
 
.步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,会导致最终结果偏
 
.(填“大”或“小”).
(5)产品中Mg(ClO32?6H2O的质量分数为
 
.(计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质).某课题以此粉末为原料,资源回收的工艺流程如下:

(1)写出第①步反应的离子方程式
 

(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去
 
(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是
 

(3)写出第③步反应的化学方程式
 

(4)制备绿矾(FeSO4?7H2O)时,向Fe2(SO43溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经
 
 
、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾.
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为97%)1.0g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E五种有机物,它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6:1:8.在通常状况下,A是一种有刺激性气味的气体,对氢气的相对密度为15,其水溶液能发生银镜反应.B的相对分子质量是A的6倍,C和B是同分异构体,两物质都是具有甜味的白色晶体,但B常用作制镜工业的还原剂.D和E两物质的蒸气密度都是2.68g/L(标准状况下),它们互为同分异构体,但D的水溶液能使石蕊试液变红,而E是不溶于水的油状液体,具有水果香味.
按要求回答:
A的结构式:
 
.B的化学式:
 
.D的结构简式:
 
.E发生水解反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

据报道,2009年以来,北京市汽车的销售量迅速增长.汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时,其尾气也加剧了环境污染.已知汽车尾气中含有CxHy(烃)、NOx、CO、CO2、SO2和C等物质.请判断下列说法是否正确.
(1)SO2是导致酸雨的主要气体之一.
 
(填“对”或“错”,下同)
(2)大量排放CO2将导致温室效应加剧.
 

(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NOx转化为N2
 

(4)为减少汽车尾气污染,改善汽油的燃烧状况,可大力推广含铅汽油.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用金红石(主要成分为TiO2)制金属钛,可通过以下反应进行:
①TiO2+2C+2Cl2
 高温 
.
 
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg 
 氩气 
.
 
Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述中,正确的是(  )
A、都是置换反应
B、①中TiO2作氧化剂
C、每生成1mol金属Ti,②中转移电子数为2NA
D、②中氩气作保护气,可防止金属Ti被氧化

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