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    11．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列比较中正确的是（　　）
    ①它们所含的分子数目之比为1：1
    ②它们所含的氧原子数目之比为1：1
    ③它们所含的原子总数目之比为2：3
    ④它们所含的碳原子数目之比为1：1．
    A．①②B．②③C．①②④D．①③④

    分析 根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．

    解答 解：①根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；
    ②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故②错误；
    ③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故③正确；
    ④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故④正确，
    故选D．

    点评 本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验装置一般能用于分离物质的是（　　）
    A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
    B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
    C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性以依次增强
    D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某一元弱酸溶液的c（H+）=0.1mol/L，该酸溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．等于0.1mol/LB．大于0.1mol/LC．小于0.1mol/LD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（　　）
    A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度
    B．洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可
    C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液
    D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤
    ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是ad（选填编号）
    a．①析出的氯化铵纯度更高     b．②析出的氯化铵纯度更高
    c．①的滤液可直接循环使用     d．②的滤液可直接循环使用
    （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．
    加热至沸的目的是使Fe3+完全水解为Fe（OH）3．滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．
    （4）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml．实验中所需的定量仪器除电子天平外，还有滴定管、250ml容量瓶．样品中NaHCO3的质量分数为98.2%．（保留1位小数）
    （5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
    C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
    D．碳和浓硫酸加热：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    D．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g•cm-3的混合溶液．
    （1）该混合溶液的质量分数为20%．
    （2）该混合溶液的物质的量浓度是4.0mol•L-1
    （3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等．

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