Question

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A．H2SO4是强酸，完全电离，若H2SO4溶液pH＝3，则c(H+)＝10-3mol/L,正确；B．根据电荷守恒可得：c(Na+)+c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO－),由于醋酸和醋酸钠的混合溶液呈中性，所以c（H+）=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO－)，错误；C．在Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得c(Na+)=2 c(CO32－)+ 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)，错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到电离平衡时，c(H+)＞c(OH－)；根据物料守恒可得c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以在氯化铵溶液中，：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，错误。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。