Question

8．常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（　　）

• A． HA为一元强酸
• B． MOH 为一元弱碱
• C． N点水的电离程度小于K点水的电离程度
• D． 若K点对应溶液有c（MOH）+c（M⁺）=2C（A^_）

Answer 1

分析 A．根据图知，常温下，100mL、0.01mol/L的HA溶液的pH=2，说明该溶液中c（H⁺）=0.01mol/L；
B．HA、MOH都是一元的，常温下向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液51mL时混合溶液呈中性，MOH稍微过量，说明二者恰好完全反应生成MA时溶液呈酸性，则HA电离程度大于MOH；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．根据图知，常温下，100mL、0.01mol/L的HA溶液的pH=2，说明该溶液中c（H⁺）=0.01mol/L=c（HA），说明HA完全电离，为一元强酸，故A正确；
B．HA、MOH都是一元的，常温下向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液51mL时混合溶液呈中性，MOH稍微过量，说明二者恰好完全反应生成MA时溶液呈酸性，则HA电离程度大于MOH，HA为一元强酸，则MOH为一元弱碱，故B正确；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，根据图知，N、K点都含有MOH，且K点MOH物质的量浓度大于N点，所以K点抑制水电离程度大于N点，即N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故C错误；
D．根据图知，K点时加入的MOH物质的量是HA的2倍，根据物料守恒得c（MOH）+c（M⁺）=2C（A^_），故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析、判断及计算能力，正确判断酸碱强弱是解本题关键，注意溶液中存在的电荷守恒和物料守恒，题目难度不大．