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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（    ）

    A．c(Na+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)                

    B．c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)

    C．c(Na+) + c(OH-) = c(A-) + c(H+)                

    D．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)


    BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为   (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(　　)

    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

    ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

    ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液

    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

    A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)   △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                    。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

           

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为

               mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡           （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：

    n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

    91︰9

    1︰1

    9︰91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ① 由上表判断，NaHSO3溶液显　  　　性， 用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　　                                           　　。

    ② 当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：　　　　。

    a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

    c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

    A．CH3COOH +H2O  CH3COO- + H3O+

    B．SO2 + H2O   HSO3- + H+

    C．HS- + H2O  S2- + H3O+

    D．CO32- + H2O  HCO3- + OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：

    ①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)               ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    ③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)               ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    填写下列空白：

    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）

    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）

    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．单质的还原性A>B>D>C           B．原子序数D>C>B>A

    C．原子半径A>B>D>C               D．离子半径C>D>B>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对物质用途的描述中，错误的是(　　)

    A．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

    B．Na2O2可用作漂白剂

    C．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

    D．小苏打可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

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