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    16．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（　　）
    A．Cu （CuO），加盐酸，过滤B．NaCl （I2）固体，加热升华
    C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，过滤D．MgO （Al2O3），加烧碱溶液，过滤

    分析 A．CuO可与盐酸反应；
    B．碘易升华；
    C．生成KCl，引入新杂质；
    D．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应．

    解答 解：A．CuO可与盐酸反应，而铜不反应，可用于除杂，故A正确；
    B．碘易升华，可用于除杂，故B正确；
    C．生成KCl，引入新杂质，应用硝酸钡除杂，故C错误；
    D．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过电子的数目为0.22NA．
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；乙装置中石墨（1）为阴 极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，产物常用湿润淀粉碘化钾试纸检验，反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各种溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
    C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL 3mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似．据此判断，下列反应中正确的是（　　）
    ①NH4Cl+NaNH2$\stackrel{△}{→}$NaCl+2NH3↑
    ②CaO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$CaCl2+2NH3↑+H2O
    ③3Mg（NH2）2$\stackrel{△}{→}$Mg3N2+4NH3↑
    A．仅①正确B．②③正确C．①③正确D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将7.84LH2S和11.2LO2（均在标准状况下）的混合物放入一密闭容器中，点燃，使之反应，然后冷却到室温，经测定，反应物均无剩余，问：
    （1）反应后容器中氧化产物有S、SO2（填有关物质的化学式）．
    （2）氧化产物的总质量为多少克？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某含（NH4）2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba（OH）2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66g．求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
    X周期表中原子半径最小的元素
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    YM层比K层少1个电子
    Z第三周期元素的金属离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图．
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低
    b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
    d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
    （3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
    （4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：

    试回答下列问题：
    （1）B的名称是2-甲基丙烯酸，C含有的官能团名称是氯原子和醇羟基．
    （2）C→E的反应类型是取代反应或水解反应，C→F的反应类型是氧化反应．
    （3）A的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH2CH（CH3）CH2Cl．
    （4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体ClCH2CH2CH2COOH、CH3CH（Cl）CH2COOH、CH3CH2CH（Cl）COOH、（CH3）2C（Cl）COOH（填结构简式）
    （5）已知RCH2COOH$→_{红磷}^{Br_{2}}$请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有
    机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的合成路线．合成路线流程图示例如下：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D、C和E分别同主族．A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说确的是（　　）
    A．原子半径D＞E＞C＞B
    B．A、C、D、E四种元素形成的化合物溶于水一定显酸性
    C．C、D形成的化合物是离子化合物，只含有离子键
    D．A、C形成的化合物只有氧化性没有还原性

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