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根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O  ②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是(  )
分析:含元素化合价降低的物质为氧化剂,氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,以此来解答.
解答:解:①2H2S+SO2=3S+2H2O中,SO2为氧化剂,氧化性SO2>S,
②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,Br2为氧化剂,氧化性Br2>SO2
③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中,Cl2为氧化剂,氧化性Cl2>Br2
SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是Cl2>Br2>SO2>S,
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答,题目难度不大.
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根据下列反应方程式回答问题:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)请用双线桥标出电子转移的方向和数目.

(2)在反应中,________元素被还原,氧化产物是________.

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根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(  )
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2                      (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2           (4)H2S+I2=2HI+S

A.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>S
C.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S

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   (1)Cl2+2KI=2KCl+I2                          (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

   (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2            (4)H2S+I2=2HI+S

A.S>I2>Fe3+>Cl2              B.Cl2>Fe3+>I2>S 

C.Fe3+>Cl2>S>I2                           D.Cl2>I2>Fe3+>S

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O  ②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是(  )
A.SO2>Cl2>Br2>SB.Cl2>Br2>S>SO2
C.Br2>Cl2>S>SO2D.Cl2>Br2>SO2>S

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