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    现有0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液．下列有关推断正确的是（ ）
    A．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A-）＞c（HA）＞（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    【答案】分析：将0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也可能为中性或碱性，取决电离与水解的程度，以此解答该题．
    解答：解：将0.4mol?L-1HA溶液和0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，
    A．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，溶液显酸性，则有c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
    B．若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则则有c（HA）＞（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
    C．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），故C正确；
    D．无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．
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    现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是

           A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有0.4mol·L-1HA溶液和0．2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是


    1. A.
      无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    2. B.
      无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    3. C.
      若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
    4. D.
      若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A-）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是

           A.若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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