某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Ba2+、Cu2+ B．Ag+、Ba2+、Fe3+
C．Ag+、Ba2+、Mg2+ D．K+、Ca2+、Fe2+
天天练口算系列答案科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质。
（1）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。
选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=﹣905.5kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180kJ/mol
则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g） △H=
②在催化剂作用下，尿素[CO（NH2）2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式 。
（2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是 。
（3）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= (精确到0.01)。
（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。
①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是__________。
②用H2催化还原法可降低水中NO
的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2O
Y2-+H3O+
D．若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在恒温、恒容下发生反应：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。则下列判断正确的是( )
A．向该容器中加入少量A，反应速率增大
B．向该容器中充入氩气，反应速率增大
C．将粉末状A代替块状A能加快反应
D．该反应为放热反应，无需加热即可发生
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关燃料的说法错误的是（ ）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题
如果
g某气体中含有的分子数为
，则
g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中
为阿伏加德罗常数）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列反应的现象描述与离子方程式
都正确的是
A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋SO42? ＝MgSO4?＋H2↑
B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4?
C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2?＋H2O
D．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷（解析版） 题型：填空题
在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：
2RH(有机相)+ Cu2+(水相)
R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 _____________。
② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_____________。(使用化学用语作答)
(2)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 _____________；加入有机萃取剂的目的是___________________。
(3)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。
(4)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________。(忽略电解前后溶液体积的变化)
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省钦州港区高一上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研
制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是( )
A．该反应是复分解反应
B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl
C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol
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