[题目]某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象.拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.小组提出如下4种猜想:甲:Mg(NO2)2.NO2.O2 乙:MgO.NO2.O2丙:Mg3N2.O2 丁:MgO.NO2.N2(1)查阅资料得知.NO2可被NaOH溶液吸收.反应的化学方程式为: .(2)实验前.小组成员经讨论认定猜想丁不成立.理由是 .(3)设计如图装置.用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2

(1)查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：_________。

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________。

（实验操作）

(3)设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是_______；加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：________，说明有Mg(NO3)2固体分解了，有NO2生成。

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：_______。

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：______，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入_______。

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是______。（用化学方程式表示）

【答案】2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 不符合氧化还原反应原理避免对产物O2的检验产生干扰固体减少，产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了几滴酚酞试剂 4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

【解析】

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2；

(2)根据氧化还原反应化合价升降相等判断；

(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；

(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；

(6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。

(1)NO2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成NaNO3和NaNO2，，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

(2)由于丙产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；

(3)为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物O2的检验产生干扰，加热Mg(NO3)2固体，固体质量减小，如生成红棕色气体，则有NO2生成；

(4)亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被NO2氧化，通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，可确保NO2已被除尽，防止干扰氧气的检验；

(5)亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酞试剂，如溶液由红色变为无色，说明有氧气生成；

(6)如果分解产物中有O2存在，但没有检测到，可能原因是NO2、O2与H2O反应，发生方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O。

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温度(℃)	40	60	80	100	120
铁浸取率(%)	50	62	79	92	83

已知：在一定温度下，Fe3+在pH=2开始沉淀，pH=3.7沉淀完全。

①酸浸时应控制溶液的pH___________

②酸浸时通入O2的目的是_______________________________。

③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是__________________________。

(4)滤渣的主要成分为____________________________(填化学式)。

(5)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72－被还原为Cr3+)，该滴定反应的离子方程式为_________________________；

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