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    在100mL某一元弱酸（HA）的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
    B、该弱酸稀释10倍后pH为4
    C、滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
    D、滴定终点时，c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10（mol/L），因为滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4；
    解答： A、依据图象分析开始时，弱酸的PH=3，从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是20×
    0.5
    100
    =0.10mol/L，故A错误；
    B、因为滴定前该弱酸的pH=3，溶液在稀释过程中会继续电离，所以pH小于4，故B错误；
    C、从图中可以看出，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7～11，变色范围最合适的指示剂是酚酞，故C正确；
    D、滴定终点溶液不是中性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了酸碱中和反应的终点判断和图象分析判断，指示剂的选择原则，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OH?CH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是（　　）
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
    A、②⑤B、②④⑤
    C、①③⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B、向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D、1mol FeBr2溶液中缓缓通入1mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中正确的是（　　）
    A、Mg原子失电子能力比Na强
    B、I的氢化物非常稳定
    C、H3PO4的酸性比H2SO4强
    D、Ba（OH）2比Ca（OH）2的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
    B、为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
    C、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    D、为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B、用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-
     点解 
    .
     
    Cu+Cl2↑
    C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
    D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（　　）
    A、增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
    B、增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
    C、升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
    D、催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度为450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置图（ABCD）和氢气还原SiCl4的实验装置图，加热部分装置省略（EFGH）：

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
    沸点/℃57.712.8-315-
    熔点/℃-70.0-107.2---
    升华温度/℃--180300162
    （1）写出工业制备粗硅的方程式
     
    ；
    （2）A中所发生的反应的离子方程式
     
    ；
    （3）B和C中分别装的试剂名称为
     
     和
     
    ；
    （4）提纯该反应中所得的四氯化硅的方法是
     
    ，制备四氯化硅的实验装置图有一个明显缺陷，请提出改进措施
     
    ；
    （5）氢气还原四氯化硅的装置图中，G装置需要水浴加热，目的是
     
    ；
    （6）氢气还原四氯化硅的装置图中，为保证实验安全，H装置加热之前必须进行的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：
    （1）写出氯气与水反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）产生上述现象的原因可能有两种（用文字简要说明）：
    ①
     

    ②
     

    （3）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②：
     
    ．

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