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14.请选择合适的试剂除去括号内的杂质.
序号被提纯物(杂质)试剂
CH3CH3( CH2=CH2
CH2=CH2(SO2
乙酸乙酯 (乙酸)
乙醇(水)

分析 ①乙烯能与溴水发生加成反应;
②二氧化硫能与氢氧化钠反应;
③乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层;
④氧化钙与水反应生成氢氧化钙.

解答 解:①乙烯能与溴水发生加成反应,CH3CH3不能,可用洗气除杂;
②二氧化硫能与氢氧化钠反应,乙烯不反应,可用洗气除杂;
③乙酸与碳酸钠反应后,与乙酸乙酯分层,然后分液可分离;
④乙醇与水的沸点不同,可加CaO后增大与乙醇的沸点差异;
故答案为:

序号被提纯物(杂质)试剂
CH3CH3( CH2=CH2溴水
CH2=CH2(SO2氧化钠溶液
乙酸乙酯 (乙酸)饱和Na2CO3
乙醇(水)CaO

点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题,题目难度不大,根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量,并且操作简单可行,除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知CO的燃烧热为△H=-283kJ/mol;氢气的燃烧热为△H=-286kJ/mol;CH4的燃烧热为△H=-890kJ/mol.
(1)若 1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出热量为<890kJ( 填“>”、“<”、“=”).
(2)若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水时,则放出热量(Q)的取值范围是283nKJ<Q<890nKJ.

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5.将有机物的混合物在一定条件下反应:①甲醇与乙醇的混合物与浓硫酸加热得醚;②乙二醇与乙酸酯化得酯;③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽;④苯酚和浓溴水反应.所生成的有机物的种类由多到少的顺序是(  )
A.①②③④B.④③②①C.③②④①D.③①②④

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2.a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应,则被还原的HNO3的物质的量一定是(  )
A.(b-2a) molB.$\frac{b}{2}$molC.$\frac{2a}{3}$ molD.2a mol

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9.根据某种共性,可将SO2、CO2归为同类氧化物.下列物质中也属于这类氧化物的是(  )
A.CaCO3B.SO3C.KMnO4D.Na2O

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19.下列除去杂质的方法正确的是(  )
选项物质杂质除杂质的方法
A二氧化碳一氧化碳点燃
B铁粉铜粉过量稀硫酸溶液、过滤
CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤
D一氧化碳二氧化碳通过足量灼热的氧化铜
A.A、B.B、C.C、D.D、

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有甲、乙两位同学想利用下列装置及化学试剂,对实验室制取并收集氨气的实验进行改进.

化学试剂:①NH4Cl固体、②浓氨水、③固体NaOH.
(1)甲同学想方便快速制取少量氨气,应选择的装置是B(填序号),选用试剂是②③(填序号).选用上述试剂制氨气的理由是NaOH溶于水放出热量,致使氨气的溶解度降低从溶液中逸出,实验过程中,制气时的实验操作是将浓氨水逐滴滴加到氢氧化钠固体上.
(2)乙同学建议,把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上收集氨气,并确保不污染环境,请你根据其设想回答:
①若用排气法收集氨气,请在方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置,标出所用试剂(自选)名称.
②若用排液集气法收集NH3,可选用的试剂是C(填序号).
A.H2O          B.浓H2SO4C.CCl4         D.饱和NaCl溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.臭氧比氧气具有更强的氧化性.可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2$\stackrel{放电}{→}$2O3
(1)若上述反应的转化率为30%,所得混合气的平均摩尔质量为35.6(保留一位小数),若上述反应的转化率增至40%,则混合气的平均摩尔质量增大(填增大、不变、减小).
(2)将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为3L.
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为50%.

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4.关于氧化物Na2O2和Na2O,它们(  )
A.阴阳离子个数比均为1:2B.都含有非极性共价键
C.都与水发生氧化还原反应D.都属于碱性氧化物

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