已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1 mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol N—H键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是 ( )
A.Q1+3Q2>6Q3 B.Q1+3Q2<6Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2=Q3
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今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
下列关于它们的表述正确的是( )
A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值
C.a=b D.2b=c
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下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )
A.晶体硅是光纤制品的主要化学成分
B.合金至少含两种以上的金属元素
C.胶体可产生丁达尔效应
D.石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯
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某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属,随机取样对烟泥进行分析可知,在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫。因此从效益和环境保护角度出发,应该考虑把铜、锌回收利用,并对硫进行适当处理。
某同学设计了如下方案:
试回答下列问题:
(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式:
① 。
② 。
(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式来表示): 。
(3)步骤⑤中所用的操作方法是 。
(4)在步骤④中,可以选用 试剂从混合液A中得到铜。
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图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是 ( )
A.t1时,只有正方向反应
B.t1~t2,X2的物质的量越来越多
C.t2~t3,反应不再发生
D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化
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Ⅰ.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断: 段化学反应速率最快, 段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是 。
A.蒸馏水 B.氯化钠固体
C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率? 。
Ⅱ.短周期元素X原子的最外层电子数为次外层的3倍。
(1)与元素X位于同一主族的短周期元素Z的名称是 ,该元素在周期表中的位置是 。
(2)能够证明可逆反应X2+2ZX22ZX3已达化学平衡的是 。
A.ZX2和ZX3的浓度相等
B.ZX2的百分含量保持不变
C.容器中气体的压强不变
D.ZX3的生成速率与ZX2的消耗速率相等
E.容器中混合气体的密度保持不变
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已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是( )
A.所含分子数和质量均不相同
B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数
D.含有相同数目的中子、原子和分子
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用如下图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱,下列叙述不正确的是(部分夹持仪器省略)( )
A.②中试剂为饱和NaHCO3溶液
B.打开分液漏斗旋塞,①中产生无色气泡,③中出现白色浑浊
C.苯酚有弱酸性,是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D.③中发生反应的化学方程式是
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