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    已知下列数据：

    物   质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g?cm－3

    乙   醇

    －114

    78

    0.789

    乙   酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.900

    浓H2SO4

     

    338

    1.84

    实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请同学们回答下列问题：

       （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是___                   ______。  

       （2）写出该反应的化学方程式_____  _ ___，浓H2SO4的作用是__ _  ____   __。

       （3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因与结论____          _____。

    （4）步骤④所观察到的现象是_______________________________________________，写出原因是_____________________________________________________________________

       （5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因为__________________。

    （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置合理，为什么？

    答：                                                                。

    （1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。（3分）

    （2）方程式略（3分）；催化剂，吸水剂（2分）

    （3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失（2分）

    （4）在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。（3分）原因是：上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现（4分）

    （5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）

    （6）乙（2分）；反应物能冷凝回流（2分）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙　醇 -117.0 78.0 0.79
    乙　酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    ，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    ；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
    碳酸钠、乙醇
    碳酸钠、乙醇
    （填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
    B
    B
    （填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?3NH3（g），△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．回答下列问题：
    （1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    加压有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率
    ．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    增加反应速率，缩短达到平衡的时间
    ．
    （2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=
    4xV2
    27n2(1-x)4
    4xV2
    27n2(1-x)4
    ．若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＜”、“=”或“＞”）
    （3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．
    ①写出CO燃烧的热化学方程式
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    ．
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=
    -483.6
    -483.6
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     已知下列数据：

    物   质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    乙   醇

    －114

    78

    0.789

    乙   酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.900

    浓H2SO4

     

    338

    1.84

     

     

     

     

       

     

     

     

     

    实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛15mL饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)试管上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

     

    请回答下列问题：

      （1）写出CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式_____                     

    浓H2SO4的作用是__ _  ____             __

      （2）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因___          _____

      （3）步骤④所观察到的现象是______                                     ___

      （4）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出。

      （5）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？

    答：                                                               

     

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省鹤岗一中09-10学年高二下学期4月月考 题型：实验题

     已知下列数据：

    物   质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    乙   醇

    －114

    78

    0.789

    乙   酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.900

    浓H2SO4

     

    338

    1.84

     

     

     

     

       

     

     

     

     

    实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛15mL饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)试管上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

     

    请回答下列问题：

       （1）写出CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式_____                     

    浓H2SO4的作用是__ _  ____              __

       （2）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因___          _____

       （3）步骤④所观察到的现象是______                                      ___

       （4）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出。

       （5）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？

    答：                                                               

     

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