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    下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是

    A、铝与浓硝酸 B、铝与稀硫酸

    C、镁与烧碱溶液 D、铜与稀盐酸

    B

    【解析】

    试题分析： A、铝和浓硝酸常温下钝化，没有明显气体放出，故不选A；B、铝和稀硫酸常温下反应生成氢气，有明显气体放出，故选B；C、镁和烧碱不反应，故不选C；D、铜与稀盐酸不反应，故不选D。

    考点：金属的性质。

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    A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④

    B．将①、④两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

    C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同

    D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

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    下列说法中正确的是

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    C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

    D．非自发反应在任何条件下都不能发生

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    镁粉可用制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是

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    A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （共12分）

    （1）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

    ①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；

    ②溶液中由水电离出c(OH―)＝______________；

    ③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后，所得溶液pH＝11（忽略体积的变化），该盐酸溶液的pH＝____________。

    （2）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“＞”“＝”或“＜”)。

    （3）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中

    c(H+)/ c(OH-)=_______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。（友情提示：若要用到溶液密度，可用水的密度进行计算）

    （1）氯化钠的摩尔质量____________________

    （2）该注射溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留两位有效数字）

    （3）某同学配制了1000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g。请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。

    （保留两位有效数字）

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    A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M

    C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y

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