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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

    2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s

    0

    500

    100 0

    150 0

    c(N2O5)/ mol·L-1

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法中不正确的是

    A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

    B．达平衡时，N2O5的转化率为50%

    C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

    D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、依据图标数据分析可得，500 s 内N2O5分解速率=（5.00mol?L?1 -3.52mol?L?1 ）÷500s=2.96╳10-3mol·L-1·s-1，故A正确；B、由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，转化率=（5mol?L?1—2.5mol?L?1）÷5mol?L?1=50%，故B正确；C、该反应为吸热反应，所以达平衡后，升高温度平衡常数增大，故C错误；D、T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）＞5.00 mol?L-1，故D正确。

    考点：本题考查化学反应速率与化学平衡。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京理工附中高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

    A．Ba(OH)2与H2SO4 B．FeBr2与Cl2

    C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是

    A． B．

    C． D．OHCCHO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：

    请回答：

    （1）装置中的b电极是 （填“阳极”或“阴极”）。

    （2）a电极的电极反应式是 。

    （3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7

    （4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。

    （5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是 （填字母）。

    A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于苹果酸（）说法正确的是

    A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂

    B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种

    C．1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

    D．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

    A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA

    B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA

    C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

    D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。

    （1）图中表示两个常见的固氮反应：

    ①N2＋3H22NH3

    ②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，

    根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

    A．反应②为放热反应

    B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

    C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

    D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

    （2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O4NH3＋3O2，通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是____ ____。

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应：

    ①N2(g)＋3H2O(l)2NH3(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ/mol。

    已知：②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，

    2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。

    （4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1316 kJ·mol－1 ，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

    ①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

    ②该燃料电池的负极反应式是____________________________________。

    （5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：__________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期摸底统一考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体，以证明+6价S的氧化性强于+1价H。

    （1）填写装置的作用： B ， C ，G 。

    （2）证明有SO2生成的现象是

    （3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：E中：__________________，F中：__________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________（填“能”或 “不能”），原因是______

    。

    （4）反应后A的溶液中含有Fe3＋和Fe2＋，检验其中的Fe2＋的方法是 。

    （5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是 ，要确认CuSO4生成，待试管冷却后， 。

     

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