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第三研究性学习小组发现某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙,为了测定其中制酸剂的质量特制定了如下操作步骤:

①配制0.2 mol·L1的HCl溶液和0.2 mol·L1的NaOH溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后放入锥形瓶中再加入20 mL蒸馏水;③以酚酞作指示剂,用0.2 mol·L1的NaOH溶液滴定,需用去V mL达滴定终点;④加入25 mL 0.2 mol·L1的HCl溶液。

(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序:____________。

(2)上图所示的仪器中配制0.2 mol·L1的HCl溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母)。

A.50 mL、50 mL                         B.100 mL、100 mL

C.100 mL、150 mL                       D.250 mL、250 mL

(4)写出相关的化学反应方程式:

________________________________________________________________________。

(5)做2次平行实验后,则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为________________g。

 

【答案】

(1)①②④③②④③或②①④③②④③

(2)AC 烧杯、玻璃棒 (3)B

(4)CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O

(5)0.25-

【解析】

试题分析:(1)要检测碳酸钙的含量,则需要利用碳酸钙和盐酸,然后再通过中和滴定测出剩余盐酸的物质的量即可得出碳酸钙的含量,所以正确的顺序是①②④③②④③或②①④③②④③。

(2)根据配制原理可知,烧瓶和分液漏斗在钙实验中是不需要的,答案选AC。另外还缺少烧杯和玻璃棒。

(3)碳酸钙的质量最多是0.2g,则消耗盐酸的物质的量最多是,实验需要盐酸的体积是0.004mol÷0.2L/mol=0.02L=20ml,由于至少要做2次实验,因此需要的盐酸体积应该大于50ml,所以应该配制100ml溶液,答案选B。

(4)相关的化学反应方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O、HCl+NaOH===NaCl+H2O。

(5)被氢氧化钠中和的盐酸是0.0001(V1+V2)mol,则和碳酸钙反应的盐酸是0.005mol-0.0001(V1+V2)mol,则碳酸钙的物质的量是0.0025-0.00005(V1+V2)mol,所以碳酸钙的质量是0.25g-0.005(V1+V2)g。

考点:考查仪器的选择、实验操作以及物质含量的有关计算

点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,有的还提供一些新的信息,这就要求学生必须认真、细致的审题,联系所学过的知识和技能,进行知识的类比、迁移、重组,全面细致的思考才能得出正确的结论。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.
(1)①废水Ⅰ呈碱性,若采用CO2处理,发生反应的离子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化:Hg2++CH4═CH3Hg++H+,我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否达到了排放标准
(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL.
①Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

②Ⅲ中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.由此可知,该水样的化学需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表达式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液(以下简称“样品溶液”)的组成进行探究.请按要求完成下列研究报告.
【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3
【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成.
【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管

取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸,加入盐酸的体积和产生的现象见下表.
反应阶段
盐酸体积x/mL 0<x≤10.0 10.0<x≤40.0 x>40.0
现  象 无气体 有气体 无气体
第I阶段溶液中反应的离子方程式为:
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-

样品溶液中c(CO32-)=
0.500mol?L-1
0.500mol?L-1

【交流讨论】(1)如果将2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液,然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应,若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL,当滴加到45.0mL时,反应的第Ⅱ阶段结束.则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少?
(2)有同学认为,测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数,完全不必将混合物配制成溶液,也不必要使用其他反应试剂,即可达到目的,则此时实验的主要操作方法的名称是称量和
加热
加热
,在实验中需要测定的数据有
加热前、后固体的质量
加热前、后固体的质量

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物导致的进行探究,他们查阅资料知:品红除了可以溶于水外,还可以溶于酒精中,也能形成红色溶液,且SO2不能与乙醇反应.经过研究,该小组设计了如图所示的装置,请根据实验目的回答以下问题.

(1)制取SO2时,一般选择80%左右的硫酸,而不宜选择98%的浓硫酸,原因是
98%的浓硫酸没有电离出H+,不能反应生成SO2
98%的浓硫酸没有电离出H+,不能反应生成SO2
,也不宜选择10%的硫酸,原因是
SO2易溶于水,硫酸浓度太稀不利于SO2放出
SO2易溶于水,硫酸浓度太稀不利于SO2放出

(2)装置B中应该装入的药品为
浓硫酸
浓硫酸

(3)该装置有一个明显的不足之处是
缺少尾气处理装置
缺少尾气处理装置

(4)按照完善后的装置完成实验,实验中控制S02以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液,20分钟后溶液仍不褪色.由此可知,S02的漂白作用是
SO2与水作用的产物
SO2与水作用的产物
导致的.
Ⅱ.漂白仅是溶液褪色的原因之一,很多其它的化学反应也可以使某些有色溶液褪色,如:乙烯可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色.某研究性学习小组发现:将SO2气体通入滴有酚酞试液的NaOH稀溶液中,也观察到溶液的红色褪去.该小组也想通过实验来探究该溶液褪色的原理,经过大家的讨论和分析后,提出了如下两种假设:
假设一:SO2或SO2与水作用的产物漂白了红色的酚酞试剂;
假设二:
SO2与NaOH反应降低了溶液的PH
SO2与NaOH反应降低了溶液的PH

请你设计一个简单合理的实验方案,验证以上哪种假设成立.
方案一、取上述褪色后的溶液于试管,加入NaOH溶液,溶液恢复红色,则假设二成立;
方案二、取上述褪色后的溶液于试管,用酒精灯加热,溶液恢复红色,,则假设一成立
方案一、取上述褪色后的溶液于试管,加入NaOH溶液,溶液恢复红色,则假设二成立;
方案二、取上述褪色后的溶液于试管,用酒精灯加热,溶液恢复红色,,则假设一成立

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?朝阳区模拟)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法.
(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是
OH-+CO2=HCO3-
OH-+CO2=HCO3-

②废水Ⅱ常用明矾处理.实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强
HCO3-会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强

③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++
CH4
CH4
═CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L.若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol,是否达到了排放标准
(填“是”或“否”).
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+

(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计).某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
Ⅰ.取V1 mL水样于锥形瓶,加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液.
Ⅱ.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热.
Ⅲ.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液    滴定.终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL.
①I中,量取K2Cr207,溶液的仪器是
酸式滴定管(或移液管)
酸式滴定管(或移液管)

②Ⅱ中,碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸

③Ⅲ中,发生的反应为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知,该水样的化学需氧量COD=
8000×(15-cV2)
V1
8000×(15-cV2)
V1
(用含c、V1、V2的表达式表示).

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