Question

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A              ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
                                                                   。
（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
                                                                   。
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
                                                                   。

Answer 1

（1）A  Na，  B Al，  C  Si，  D P ，  E Cl
（2）                               。
（3）   Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。
（4）   H₃PO₄＞H₂SiO₃。

解析已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，这样可以知道它们之中有一个具有两性，即Al 
根据是原子序数依次增大的短周期元素 
A 就是Na 
E就是Cl
B就为Al
C元素的最外层电子数比次外层电子数少4   即Si
D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3 即P
（1） 见上
（2）
（3） Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（4） 根据元素周期律 同周期元素的非金属性逐渐增强 酸性增强
  H₃PO₄＞H₂SiO₃