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    18．NH3溶于水，在氨的水溶液中存在这样的平衡关系NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，下列有关500mL0.2mol•L-1氨水的叙述，正确的是（　　）
    A．含有0.1molNH3•H2O分子
    B．溶液中NH3的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
    C．NH3和NH3•H2O的物质的量之和为0.2 mol•L-1
    D．NH3、NH3•H2O和NH4+的物质的量总和为0.1 mol

    分析 氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，溶液中存在NH3、NH3•H2O、NH4+，则NH3、NH3•H2O、NH4+之和为500mL×10-3L/mL×0.2mol•L-1=0.1mol，由此分析解答．

    解答 解：氨水中存在NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，溶液中存在NH3、NH3•H2O、NH4+，则NH3、NH3•H2O、NH4+之和为500mL×10-3L/mL×0.2mol•L-1=0.1mol，故选D．

    点评 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握溶液中的离子种类，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3•2H2O反应的化学方程式：CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是AD
    A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    沉淀完全的pH5.23.79.76.7
    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）
    实验操作实验目的
    A打开分液漏斗开关，使蒸馏水滴到烧瓶中的电石上制备乙炔气体
    B乙醇中有少量水，加入生石灰充分搅拌后蒸馏除去乙醇中的水
    C加入过量饱和溴水检验苯中是否含有苯酚
    D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为49g．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定条件下，将乙醇蒸气和乙烯的混合气体VL点燃，使其完全燃烧后，消耗相同条件下氧气的体积是（　　）
    A．2VLB．2.5VLC．3VLD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性
    B常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    C第三周期元素的原子中半径最小
    DD的一种同位素可测定文物年代
    E次外层电子数比最外层电子数多2个
    （1）写出A单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）B元素气态氢化物的电子式是，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
    （4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA个氟原子，有27NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．SiO32-、Br-、K+、Na+B．NH4+、SO42-、Cl-、NO3-
    C．K+、Na+、ClO-、Cl-D．K+、SO42-、HCO3-、Mg2+

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