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    下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么?

    　　①Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3

    　　②siO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑

     

    SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O

    　　Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓

    　　或Na2SiO3＋CO2＋H2ONa2CO3＋H2SiO3↓

    Na2SiO3＋2CO2＋2H2O2NaHCO3＋H2SiO3↓

    SiO2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用SiO2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。

    解析:一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如H2SiO3H2O＋SiO2，则SiO2不能与水反应；Cu（OH）2CuO＋H2O，则CuO不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于（HCl、H2SO4、HNO3等）强酸。不溶于强酸的物质还有：CuS、Ag2S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4等。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江西）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是
    CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率
    ；
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是
    Ag2SO4
    Ag2SO4
    ；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
    升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
    升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等
    （答两种）；
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
         实验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
    饱和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
    30
    30
    ，V6=
    10
    10
    ，V9=
    17.5
    17.5
    ；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
    当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
    当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省盐城中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （16分）原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    （1）两支试管均产生大量气体，盛       的试管中气体产生较快，盛        的试管中气球变得更大；
    （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
    HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）    △H>0
    CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）   △H<0
    甲下结论的方法是否正确             （填“正确”或“不正确”）
    （3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：

    序号
    		试剂1
    		试剂2
    		混合
    前温度
    		混合后最高
    或最低温度
    ①
    		35mL水
    		2.5g NaHCO3固体
    		20℃
    		18.5℃
    ②
    		35mL水
    		3.2 Na2CO3固体
    		20℃
    		24.3℃
    ③
    		35mL稀盐酸
    		含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
    		20℃
    		19℃
    ④
    		35mL稀盐酸
    		含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
    		20℃
    		24.2℃
    ⑤
    		35mL稀盐酸
    		2.5gNaHCO3固体
    		20℃
    		16.2℃
    ⑥
    		35mL稀盐酸
    		3.2g Na2CO3固体
    		20℃
    		25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    通过上述实验可得出五条结论
    a：NaHCO3的溶解是             （吸热或放热）过程； 
    b：Na2CO3的溶解是              （吸热或放热）过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是              （吸热或放热）反应； 
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是               （吸热或放热）反应；
    e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由             （填a→d的字母）的热效应之和。

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

    (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。

    (2) 有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；

    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。

    (3) 完成并配平下列化学反应方程式：

    □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

    (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   

    ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为                           。

    ②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

    若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为                                                   ；

    电极b处的电极反应式为                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    原高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
    （1）两支试管均产生大量气体，盛________的试管中气体产生较快，盛________的试管中气球变得更大；
    （2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
    HCO3—（aq）+ H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）    △H>0
    CO32—（aq）+ 2H+（aq） ="===" H2O（l）+ CO2（g）   △H<0
    甲下结论的方法是否正确________（填“正确”或“不正确”）
    （3）为研究是吸热还是放热反应，乙同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
    序号试剂1试剂2混合
    前温度    		混合后最高
    或最低温度
    ①35mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
    ②35mL水3.2 Na2CO3固体20℃24.3℃
    ③35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL20℃19℃
    ④35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水20℃24.2℃
    ⑤35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体20℃16.2℃
    ⑥35mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃25.1℃
    请你帮助填写相关内容：
    通过上述实验可得出五条结论
    a：NaHCO3的溶解是________（吸热或放热）过程； 
    b：Na2CO3的溶解是________（吸热或放热）过程；
    c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应； 
    d：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应；
    e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由________（填a→d的字母）的热效应之和。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

      (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
    B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

    A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。

    B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。

    C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。

    D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。　

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

    A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。

    B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

    C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。

    D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。

    标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

    A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

    C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

    在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

    A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

    由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

    同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

    A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

    乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

    在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

    19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

    A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

    常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

    A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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