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    16．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后得到碳酸钠和氧气，若反应中固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．参与反应的过氧化钠中含阴离子2 mol
    B．参与反应的二氧化碳的体积为22.4 L
    C．反应中电子转移的数目为NA个
    D．将生成的碳酸钠溶解在1L水中，能得到1mol/L的碳酸钠溶液

    分析 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应发生CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，根据质量变化可知参加反应的CO2的物质的量，以此可解答该题．

    解答 解：设二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，
    参与反应二氧化碳的物质的量为x，
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 固体质量差
            2mol        1mol    56g
             x                  28g
    x=1mol，所以过氧化钠的物质的量为1mol，
    A、过氧化钠为1mol，含有1molO22-，故A错误；
    B、状况不知，气体摩尔体积不知无法由物质的量求体积，故B错误；
    C、1molNa2O2参加反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，自身的氧化还原反应，所以转移电子数为1mol，电子转移的数目为NA个，故C正确；
    D、根据c=$\frac{n}{V}$公式中的V是溶液的体积而不是溶剂的体积，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的有关计算、氧化还原反应等，难度较大，确定固体质量增重的原因是关键，注意反应的相关方程式的书写．

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    请你根据图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）2
    （2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

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    7．已知乙烯能发生如图转化：

    （1）聚乙烯的结构简式为：，化合物C所含官能团的名称为羧基．
    （2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型A→B：，反应类型：氧化反应．
    （3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
    （4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．

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    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D．醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

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    11．物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化钠可以作食品干燥剂B．干冰可以用于人工降雨
    C．稀硫酸可以除铁锈D．氯化钠可以配制生理盐水

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    1．某澄清透明溶液中只可能含有：Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（　　）
    A．Mg2+、H+、NO3-B．Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
    C．Fe3+、H+、NO3-D．Cu2+、H+、NO3-

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    8．某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1．

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    a．未干燥锥形瓶
    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    6．下列说法正确的是（　　）
    ①金属氧化物都是碱性氧化物　     
    ②非金属氧化物都是酸性氧化物
    ③CuSO4•5H2O属于纯净物　      
    ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸．
    A．①④B．②④C．③D．①②④

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