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    17．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．Ba（OH）2═Ba2++2（OH）-D．Na3PO4═3Na++PO43-

    分析 强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，弱酸的酸式根离子不能拆，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答；

    解答 解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42-，氢离子符号书写错误，故A错误；
    B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
    C．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C错误；
    D．磷酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na3PO4═3Na++PO43-，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意弱酸的酸式根离子不能拆，注意离子符合书写的规范，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

    A. 移液时，不慎将液体流到瓶外

    B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

    C. 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤

    D. 定容时读数仰视

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（　　）
    A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
    C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：
    弱酸HClO2HFHCNH2S
    Ka1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12
    （1）常温下，物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
    （2）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol•L-1）此时的S2-的浓度为6.3×10-13．
    已知Ksp（FeS）=6.3×10-18（mol•L-1）2，Ksp（CuS）=6×10-36（mol•L-1）2Ksp（PbS）=2.4×10-28（mol•L-1）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A、B．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学按下述操作配制100  mL 0.20  mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题．
    （1）实验步骤有关问题
    ①计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为2.8g
    ②称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是：托盘天平
    ③将Na2SO4加入100mL烧杯中，并加入适量水用玻璃棒搅拌至完全溶解，冷却至室温
    ④将烧杯中溶液转移至仪器A中（已检查不漏水）
    仪器A是100mL容量瓶；
    ⑤洗涤烧杯，转移，定容
    ⑥摇匀、装瓶、贴上标签
    （2）取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L．
    （3）在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是C．
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
    B．定容时仰视刻度线
    C．转移前没有将使用的容量瓶烘干
    D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    （4）请写出检验溶液中的SO42-的具体操作：取少量待测液，滴加稀盐酸，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
    （1）有关上述常数的说法正确的是a．
    a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
    b．它们的大小都随温度的升高而增大
    c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
    （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-7mol/L，溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）═c（H+）
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
    （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电解质的水溶液中存在离子平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH的电离程度增大的是bc（填字母序号）．
    a．滴加少量浓盐酸　　　　b．微热溶液
    c．加水稀释             d．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸溶液的曲线是I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，两种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是醋酸．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列微粒中，①NaF、②H2O2、③NH4Cl、④O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧MgCl2、⑨Br2⑩Ne，即含有极性键又含有非极性键的物质是②，既含有共价键又含有离子键的物质是③⑤．属于离子化合物的是①③⑤⑧．属于共价化合物的是②⑥⑦．

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