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    可逆反应N2O42NO2 △H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( )

    ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度

    A．①②③ B．②③④

    C．①③④ D．①②③④

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    下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）

    纯净物

    混合物

    电解质

    非电解质

    A

    硫酸

    水煤气

    硫酸

    铜

    B

    胆矾

    碱石灰

    硫酸钡

    NH3

    C

    纯碱

    蔗糖溶液

    氯化钠溶液

    三氧化硫

    D

    冰醋酸

    氢氧化铁胶体

    苛性钾溶液

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    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH１；

    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2

    在相同条件下：2H2O（g）=2H2O（l）的焓变为

    A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH2

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1) 该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为_________反应(填吸热或放热)。

    若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_____________(填序号)

    ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能

    (2) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________

    a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

    c.v逆(H2)=v正(H2O) d.c(CO)=c(CO2)

    (3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min[

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    A

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    5

    B

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    C

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)，该反应的正反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

    ②若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。

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    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

    C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量

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    A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

    B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D． 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

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    A．③④②① B．③④①② C．④②①③ D．②①③④

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    A．NaOH B．MgO C．氨水 D．Na2CO3

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