【题目】[化学——选修5有机化学基础]
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是____________，E→F反应类型是_____________
（2）I的结构简式为_________________；
（3）写出下列反应的化学方程式：
X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：__________________________；
（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有__________________种，
A．苯环上的一氯代物有两种 B．不能发生水解反应
C．遇FeCl3溶液不显色 D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为___________。
（5）
，完成以
为原料制取
的合成路线图。______________
【答案】 醛基、酯基、溴原子 加成反应或还原反应 
4 
或
【解析】A能连续被氧化生成C，则A是醇、B是醛、C是羧酸，分子式为C10H10O2Br2的甲酸酯类芳香族化合物X，则C为HCOOH、B为HCHO、A为CH3OH；分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，说明X中苯环上只有一类氢原子，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，说明含有4种氢原子，吸收峰的面积比为1：2：6：1，则X的结构简式为：
，X水解然后酸化得D，D的结构简式为：
，D被氧化生成E，E的结构简式为：
，E和氢气发生加成反应生成F，F的结构简式为：
，F反应生成H，H能和溴水发生加成反应，则H的结构简式为：
，H能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：。
(1)X为，X中的官能团有醛基、酯基和溴原子，E的结构简式为：，E和氢气发生加成反应或还原反应生成F，F的结构简式为：，故答案为：醛基、酯基和溴原子；加成反应或还原反应；
(2)I为，故答案为：；
(3)X含有酯基和溴原子，所以能和氢氧化钠溶液反应，X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：，故答案为：；
(4)E的结构简式为：，A．苯环上的一氯代物有两种；B．不能发生水解反应，说明不含有酯基；C．遇FeCl3溶液不显色，说明没有酚羟基；D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应，说明1个E分子含有1个羧基和1个羟基。同时符合上述条件的E的同分异构体有
、
、
、
，共4种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的是或，故答案为：4；或；
(5)以
为原料制取
，可以首先将氧化为醛，进一步氧化为羧酸，再根据信息
转化即可。合成路线为
，故答案为：。
同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是 ；E元素的元素符号为 ，它能形成E+的原因为 。
（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为
。
（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是 ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2NO2
N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（ ）
A. N2O4和NO2的分子数比为1：2
B. N2O4和NO2的浓度相等
C. 体系的颜色不再改变
D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时，有2molNO2转化为N2O4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是( )
A．H+透过质子交换膜由左向右移动
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知通入CH4的一极的电极反应为：CH4＋10OH－－8e－== CO
＋7H2O。下列叙述不正确的是
A. 通入CH4的电极为负极
B. 正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－
C. 燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动
D. 该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是
A. 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
B. 一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
C. 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
D. 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、
⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。
（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式），等质量的物质完全燃烧耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。
（2）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。
（3）甲烷和苯都可以发生取代反应，反应条件分别是___________、___________。
（4）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，PVC由Cl—CH＝CH2在一定条件下聚合而成，写出该反应的化学方程式：____________。
（5）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。
（6）写出乙醇催化氧化的化学方程式 _________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，其中正确的是
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
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