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在密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+Q(Q>0).下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是(  )
分析:A.正反应放热,升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,平衡时二氧化硫的含量减小;
B.缩小容器体积,压强增大,正逆反应速率都增大,但速率相等,平衡不移动;
C.增大反应物的浓度瞬间,正反速率增大,逆反应速率不变,之后逐渐增大;
D.曲线表示平衡常数与温度的关系,曲线上各点都是平衡点.
解答:解:A.图Ⅰ中乙到达平衡时间较短,乙的温度较高,正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,SO3的转化率减小,乙的温度较高,故A错误;
B.图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大,但仍相等,平衡不发生移动,该反应前后气体的体积不变,应是缩小体积或加入催化剂的原因,故B正确;
C.增大反应物的浓度瞬间,正反速率增大,逆反应速率不变,之后逐渐增大,图Ⅲ改变条件瞬间,正、逆速率都增大,正反应速率增大较大,平衡向正反应移动,该反应正反应是体积不变的放热反应,应是同时不同等程度增大反应物与生成的浓度,故C错误;
D.曲线表示平衡常数与温度的关系,曲线上各点都是平衡点,故D错误;
故选B.
点评:本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响,题目难度中等,答题时注意:(1)若t0时刻无断点,则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致.(2)若t0时刻有断点,则平衡移动可能是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物)的浓度②改变反应体系的压强;③改变反应体系的温度.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?石家庄一模)常温下,A为无色无味液体,B为淡黄色粉末,D、E、G、W为气体,且G的相对分子质量比D大16,各物质间的转化关系如图所示:
请回答:
(1 )反应①的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)以D为燃气,E、G的混合气体为助燃气,熔融K2CO3为电解质的燃料电池中,负极的反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

(3)已知:D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol,-285.8kJ/mol,1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ,反应②的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

(4)将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中,充分反应后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),

(5)一定温度下,反应②的平衡常数为
9
4
,该温度下,在密闭容器中进行反应②,起始时各物质浓度如下表所示:
物质 A D G W
浓度/(mol?L-1 0.45 0.45 0.55 0.55
①起始时,正、逆反应速率的大小:v
v(填“<“、“>”或“=”).
②反应达到平衡时W的浓度c(W)=
0.6mol/L
0.6mol/L

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在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(  )
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A、Z为0.3mol.L-1B、X2为0.2mol.L-1C、Y2为0.3mol.L-1D、Z为0.4mol.L-1

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