Question

9．将1mol N₂和3mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v（N₂）=0.15mol•L^-1•min^-1 ②v（H₂）=1.05mol•L^-1•min^-1③v（NH₃）=0.30 mol•L^-1•min^-1，其中正确的是（　　）

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①③
• D． ①②③

Answer 1

分析 前半分钟内 v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（3-2.1）mol}{4L}}{0.5min}$=0.45 mol•L^-1•min^-1，同一可逆反应同一时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算氮气、氨气反应速率，据此分析解答．

解答 解：前半分钟内 v（H₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（3-2.1）mol}{4L}}{0.5min}$=0.45 mol•L^-1•min^-1，同一可逆反应同一时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，
v（N₂）=$\frac{1}{3}$×v（H₂）=$\frac{1}{3}$×0.45 mol•L^-1•min^-1=0.15mol•L^-1•min^-1；
v（NH₃）=$\frac{2}{3}$×v（H₂）=$\frac{2}{3}$×0.45 mol•L^-1•min^-1=0.30 mol•L^-1•min^-1，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算，侧重考查分析解答能力，明确计量数与速率关系是解本题关键，注意速率公式中各个字母含义，题目难度不大．